• Was ist eine chemische Veränderung?
• Beispiele für chemische Veränderungen
• Chemische Veränderung und physikalische Veränderung

Wir erklären, was eine chemische Veränderung ist und welche Eigenschaften sie hat. Auch Beispiele und Unterschiede bei einer körperlichen Veränderung.

Chemische Veränderungen verändern die molekulare Struktur der Materie.

Was ist eine chemische Veränderung?

Chemische Veränderungen sind eine Art Veränderung der Angelegenheit das verändert seine chemische Konstitution, das heißt, es verändert seine Natur und nicht nur seine Form. Das bedeutet, dass chemische Veränderungen, auch chemische Reaktionen genannt oder chemische Phänomene, implizieren Bruch und Bildung der chemische Verbindungen von Stoffen oder Chemische Komponenten um neue Stoffe oder Verbindungen zu bilden.

Der chemische Reaktionen treten auf, wenn zwei oder mehr chemisch kombiniert werden Substanzen (als Reagenzien oder Reaktanten bezeichnet), die ihre chemische Struktur während des Prozesses ändern und verbrauchen können (endotherme Reaktionen) oder loslassen (exotherme Reaktionen) Energie, um zwei oder mehr neue Stoffe (sogenannte Produkte) zu erzeugen. Einige chemische Reaktionen sind gefährlich für die menschliches Wesen, da sie giftige oder korrosive Verbindungen enthalten oder produzieren können. Andere Reaktionen, wie bestimmte exotherme Reaktionen, können Explosionen verursachen.

Im Chemieindustrie Viele Materialien, die wir im täglichen Leben verwenden, werden durch kontrollierte chemische Reaktionen hergestellt. Manche Reaktionen laufen spontan ab, andere müssen vom Menschen in Industrieanlagen oder in chemischen Labors erzeugt werden.

Chemische Reaktionen erfordern eine festgelegte Zeit, die je nach Art der Reaktanten und den Bedingungen, unter denen die Reaktion abläuft, variiert.

Daher sind die Faktoren, die die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beeinflussen, im Allgemeinen:

• Temperaturanstieg der Aufstieg von Temperatur es neigt dazu, die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen zu erhöhen.
• Erhöhter Druck. Eine Druckerhöhung erhöht normalerweise die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Dies tritt im Allgemeinen auf, wenn Substanzen, die empfindlich auf Veränderungen der Druck, wie sind die Gase. Im Falle von Flüssigkeiten Ja fest, Druckänderungen bewirken keine wesentlichen Änderungen der Reaktionsgeschwindigkeit.
• Aggregationszustand, in dem sich die Reagenzien befinden. Feststoffe reagieren tendenziell langsamer als Flüssigkeiten oder Gase, obwohl die Geschwindigkeit auch von der Reaktivität der einzelnen Stoffe abhängt.
• Verwendung von Katalysatoren. Es sind Substanzen, die verwendet werden, um die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen zu erhöhen. Diese Stoffe nehmen nicht an den Reaktionen teil, sie steuern nur die Geschwindigkeit, mit der sie ablaufen. Es gibt auch so genannte Inhibitoren, die auf die gleiche Weise angewendet werden, jedoch den gegenteiligen Effekt haben, dh die Reaktionen verlangsamen.
• Lichtenergie (Hell). Einige chemische Reaktionen werden beschleunigt, wenn sie mit Licht bestrahlt werden.
• Reagenzkonzentration. Die meisten chemischen Reaktionen laufen schneller ab, wenn sie eine hohe Konzentration ihrer Reagenzien haben.

Beispiele für chemische Veränderungen

Die Herstellung von Salzen aus Batteriesäure ist eine chemische Veränderung.

Jede chemische Reaktion ist ein perfektes Beispiel für chemische Veränderungen, auch solche, die in unserem Körper auftreten. Einige Beispiele sind:

• Die Atmung. Es ist ein biologischer Prozess der chemischen Veränderung, bei dem Sauerstoff aus der Luft und es wird verwendet, um mit der Glukose zu reagieren, die wir aus Lebensmittel, die ein hohes Maß an chemische Energie (ATP) und Mengen von Kohlendioxid (CO2)-Abfall, der aus dem Organismus.

• Saurer Regen. Tritt in Umgebungen auf, in denen Atmosphäre es ist sehr verschmutzt. Es ist meist das Ergebnis chemischer Veränderungen zwischen dem in den Wolken gespeicherten Wasser und anderen in der Luft verteilten Gasen, deren Gehalt an Schwefeloxid oder Stickoxid Schwefelsäure oder Salpetersäure erzeugt, die mit dem Regen fallen.

• Die Bildung von Salzen. Die Reaktion, die im Inneren des Batterien entsteht zwischen einer Säure und a Metall. Zum Beispiel in Batterien, die führen Ja Schwefelsäure Blei(II)sulfat entsteht, ein Salz von Farbe Weiß.

• Die Zersetzung von Ozon. Der Molekül Ozon zerfällt in Sauerstoffmoleküle durch die Wirkung bestimmter Arten von hell.

Chemische Veränderung und physikalische Veränderung

Das Gas in einem Feuerzeug ist flüssig, weil der Druck eine physikalische Veränderung bewirkt.

Physikalische Veränderungen der Materie verändern ihre Zusammensetzung nicht, dh sie verändern nicht die chemische Struktur von Stoffen, so dass durch eine physikalische Veränderung keine Stoffe zersetzt oder gebildet werden können. Physikalische Veränderungen ändern nur physikalische Eigenschaften von Stoffen wie Form, Form, Dichte und das Aggregatzustände (Festes Flüssiggas). Andererseits sind physikalische Veränderungen in der Regel reversibel, da sie die Form oder die Aggregatszustand, aber nicht seine Zusammensetzung.

Zum Beispiel können wir durch Kochen von Wasser eine Flüssigkeit in ein Gas umwandeln, aber die Dampf Das Ergebnis besteht immer noch aus Wassermolekülen. Im Gegenteil, wenn wir die Wasser, es geht in den festen Zustand über, ist aber chemisch immer noch die gleiche Substanz. Ein weiteres Beispiel ist das Flüssiggas, das wir in unseren Feuerzeugen verwenden, bei dem es sich in der Regel um Butan (C4H10) oder Propan (C3H8) handelt, das durch Anlegen von hohem Druck in einen flüssigen Zustand überführt wird, jedoch ohne seine chemische Zusammensetzung zu verändern.

Chemische Veränderungen verändern die Verteilung und Bindung der Atome der Materie, wodurch sie sich auf andere Weise verbinden und so Substanzen erhalten, die sich von den ursprünglichen unterscheiden. Wenn eine chemische Veränderung stattfindet, erhält man immer die gleiche Menge an Materie wie am Anfang, auch wenn sie in unterschiedlicher Form vorliegt ProportionenDa Materie nicht erschaffen oder zerstört werden kann, nur transformiert.

Reagieren wir beispielsweise mit Wasser (H2O) und Kalium (K), erhalten wir zwei neue Stoffe: Kaliumhydroxid (KOH) und Wasserstoff (H2). Dies ist eine Reaktion, die normalerweise viel Energie freisetzt und daher sehr gefährlich ist.