• Was ist eine Auflösung?
• Auflösung und Lösung
• Bestandteile einer Lösung
• Eigenschaften einer Lösung
• Lösungsbeispiele

Wir erklären, was Lösungen sind und wie sie klassifiziert werden, ihre Eigenschaften und einige Beispiele. Unterschied zwischen Lösung und Auflösung.

Sobald die Auflösung erfolgt ist, kann der gelöste Stoff nicht mehr vom Lösungsmittel unterschieden werden.

Was ist eine Auflösung?

Eine Auflösung ist a eine homogene Mischung bestehend aus zwei oder mehr reine Stoffe Sie reagieren chemisch nicht miteinander. Einer dieser Stoffe ist das Lösungsmittel und der andere (oder die anderen) ist der gelöste Stoff. Der Unterschied zwischen gelöst und lösungsmittel Es ist etwas willkürlich, aber im Allgemeinen wird der gelöste Stoff als die Komponente mit geringerer Menge und das Lösungsmittel als die Komponente mit der größeren Menge in der Lösung verwendet.

Wenn eine Lösung gebildet wird, wird der gelöste Stoff (Minderheit) Teil des Lösungsmittels (Mehrheit) in der Lösung, wodurch die physikalischen Eigenschaften jeder reinen Komponente separat modifiziert werden, wie z Siedepunkt oder Einfrieren, aber ohne die chemischen Eigenschaften von jedem zu ändern.

Das erhaltene Ergebnis hängt in der Tat stark von der Konzentration des gelösten Stoffes und insbesondere von seinem Koeffizienten von ab Löslichkeit (notwendige Menge einer Substanz, um eine bestimmte Menge Lösungsmittel zu sättigen) im Lösungsmittel (einige Substanzen lösen sich in anderen besser).

Lösungen werden klassifiziert nach Aggregatzustand seiner Bestandteile, in:

• Wenn der gelöste Stoff und das Lösungsmittel fest sind. Solide Lösungen in fest. Der Legierungen sind ein Beispiel für diese Art der Auflösung. Beispiel: Bronze ist eine Legierung aus Kupfer (Cu) und Zinn (Sn).
• Wenn der gelöste Stoff fest und das Lösungsmittel flüssig ist. Fest-in-Flüssig-Lösungen. Sie sind wahrscheinlich die am weitesten verbreiteten in allen Branchen der Chemie und andere Gegenstände. Zum Beispiel: eine Lösung von Wasser mit Salz.
• Wenn der gelöste Stoff ein Feststoff und das Lösungsmittel ein Gas ist. Fest in Gaslösungen. Zum Beispiel: das in der gelöste Pulver Luft.
• Wenn der gelöste Stoff eine Flüssigkeit und das Lösungsmittel ein Feststoff ist. Lösungen von Flüssigkeit in Festkörper. Zum Beispiel: Amalgame sind eine Lösung aus flüssigem Quecksilber und festem Silber oder Quecksilber und anderen Metallen.
• Wenn der gelöste Stoff eine Flüssigkeit ist und das Lösungsmittel eine Flüssigkeit ist. Flüssig-in-Flüssig-Lösungen. Sie werden auch in allen Bereichen der Chemie, Medizin und Industrie im Allgemeinen. Zum Beispiel eine Lösung von Ethanol in Wasser.
• Wenn der gelöste Stoff eine Flüssigkeit ist und das Lösungsmittel ein Gas ist. Lösungen von Flüssigkeit in Gas. Zum Beispiel: Luft oder ein anderes feuchtes Gas.
• Wenn der gelöste Stoff ein Gas ist und das Lösungsmittel ein Feststoff ist. Auflösung eines Gases in einem Feststoff. Zum Beispiel: Auflösung von Wasserstoff in einigen Metallen.
• Wenn der gelöste Stoff ein Gas ist und das Lösungsmittel eine Flüssigkeit ist. Auflösung eines Gases in Flüssigkeit. Zum Beispiel: im Wasser gelöster Sauerstoff, der den Fischen das Atmen ermöglicht.
• Wenn der gelöste Stoff ein Gas ist und das Lösungsmittel ein Gas ist. Auflösung eines Gases in Gas. Zum Beispiel er Erdgas ist eine gasförmige Lösung von Methan, Ethan, Propan, Butan, Kohlendioxid und andere Gase in kleinen Proportionen.

Auflösung und Lösung

Für alle praktischen Zwecke sind die Begriffe Auflösung und Lösung synonyme. Beide beziehen sich auf Homogene Mischungen, obwohl der Begriff Auflösung in vielen Fällen eher für Mischungen wobei das Lösungsmittel eine Flüssigkeit ist, wobei der gelöste Stoff flüssig, fest oder gasförmig sein kann.

Der Begriff Lösung hingegen wird meistens verwendet, wenn sowohl das Lösungsmittel als auch der gelöste Stoff flüssig sind. Ebenso werden beide Begriffe in der Chemie synonym verwendet.

Bestandteile einer Lösung

Heißes Wasser ist das Lösungsmittel, das Sie für die Kaffeezubereitung benötigen.

Lösungen haben zwei verschiedene Komponenten:

• Lösungsmittel Das Lösungsmittel ist die Substanz, in der sich der gelöste Stoff löst, es ist im Allgemeinen am vorherrschendsten. Es ist auch als Lösungsmittel, Dispergiermittel oder Dispergiermedium bekannt.
• Gelöst (s). In diesem Fall sprechen wir von der Substanz die vom Lösungsmittel gelöst wird. Dieselbe Lösung kann mehr als einen gelösten Stoff in demselben Lösungsmittel enthalten. Der gelöste Stoff wird in geringerer Menge als das Lösungsmittel gefunden.

Eigenschaften einer Lösung

Die Bestandteile einer Lösung sind mit bloßem Auge nicht zu erkennen. Sie können auch nicht getrennt werden durch Zentrifugation, weder Filterung, sondern durch fraktionierte Methoden der Phasentrennung, wie die Verdunstung, das Destillation Welle Kristallisation.

Dies liegt daran, dass es sich um eine homogene Mischung handelt, in der keine chemische Reaktionen, aber in Aussehen und physikalischen Eigenschaften wird ein anderes Ergebnis erhalten als seine Substanzen Vorgänger.

Ihr physikalisches Verhalten unterscheidet sich von dem ihrer einzelnen Komponenten, im Gegenteil, sie lassen die chemischen Eigenschaften jedes einzelnen unverändert.

Wie bei anderen Mischungen können wir auch durch die Endkonzentration des gelösten Stoffes im Lösungsmittel unterschiedliche Arten von Lösungen (und damit auch unterschiedliche Verhaltensweisen) erhalten, so dass wir von:

• Verdünnte Lösungen. Wenig gelöster Stoff in der gleichen Menge Lösungsmittel.
• Konzentrierte Lösungen. Reichlich gelöster Stoff in der gleichen Menge Lösungsmittel.
• Gesättigte Lösungen. Sie erreichen ein Gleichgewicht zwischen gelöstem Stoff und Lösungsmittel, ohne mehr gelösten Stoff zugeben zu können, zumindest unter bestimmten gegebenen Bedingungen von Temperatur Ja Druck.
• Übersättigte Lösungen. Sie sind Lösungen, die mehr gelöste Stoffe enthalten, als die gesättigte Lösung bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck hätte. Wenn die Temperatur einer gesättigten Lösung erhöht wird, ist es möglich, mehr gelösten Stoff zuzugeben, aber wenn man ihn langsam abkühlen lässt, kann er sich in eine übersättigte Lösung umwandeln.

Lösungsbeispiele

Stahl ist in Eisen gelöster Kohlenstoff.

Beispiele für Lösungen sind:

• Zucker aufgelöst in Wasser.
• Salz in Wasser gelöst.
• Sand in Wasser gelöst.
• Alkohol in Wasser aufgelöst.
• Essig in Wasser aufgelöst.
• Kohlendioxid in Wasser gelöst.
• Schwefeldioxid in Wasser gelöst.
• Wasserstoff in Platin gelöst.
• In Quecksilber gelöstes Gold.
• Kohlenstoff gelöst in Eisen (Stahl).
• Zink in Zinn aufgelöst.
• Wasserdampf in der Luft gelöst.
• Sublimiertes Jod, gelöst in Stickstoff.