• Was ist eine Ionenbindung?
• Eigenschaften ionischer Verbindungen
• Beispiele für ionische Bindungen

Wir erklären, was eine Ionenbindung ist und welche Eigenschaften sie hat. Beispiele und Anwendungen von Verbindungen, die mit dieser Art von Bindungen gebildet werden.

Natriumchlorid (NaCl) ist eine ionische Verbindung, die als Kochsalz bekannt ist.

Was ist eine Ionenbindung?

Die ionische oder elektrovalente Bindung besteht aus der elektrostatischen Anziehung zwischen Teilchen mit elektrischen Ladungen entgegengesetzten Vorzeichens, die als Ionen bezeichnet werden.

Ein Ion ist a Partikel elektrisch geladen. Es kann ein Atom oder Molekül wer hat verloren oder gewonnen Elektronen, das heißt, es ist nicht neutral.

Diese Art der Bindung manifestiert sich im Allgemeinen zwischen metallischen und nichtmetallischen Atomen, bei denen die Elektronenübertragung von den metallischen Atomen (weniger elektronegativ) auf die nichtmetallischen (mehr elektronegativ) erfolgt.

Für die Bildung einer Ionenbindung ist es notwendig, dass der Unterschied in der Elektronegativität (die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen von einem anderen Atom anzuziehen, wenn sie in a Chemische Bindung) zwischen beiden Atomtypen ist größer oder gleich 1,7 auf der Pauling-Skala, die verwendet wird, um Atome nach ihren Elektronegativitätswerten zu klassifizieren.

Obwohl die ionische Bindung normalerweise von der kovalenten Bindung unterschieden wird (bestehend aus gemeinsamen elektronischen Paaren der äußeren oder Valenzschale beider Atome), gibt es in Wirklichkeit keine reine ionische Bindung, sondern dieses Modell besteht aus einer Übertreibung derkovalente Bindung, nützlich für das Studium des atomaren Verhaltens in diesen Fällen. Es gibt immer einen gewissen Kovalenzspielraum in diesen Gewerkschaften.

Im Gegensatz zu den Atomen, die die kovalenten Bindungen bilden, die oft polare Moleküle bilden, Ionen Sie haben keinen positiven und keinen negativen Pol, sondern eine einzige Ladung überwiegt vollständig. Daher haben wir Kationen, wenn ein Atom Elektronen verliert (bleibt positiv geladen) und Anionen, wenn ein Atom Elektronen aufnimmt (bleibt negativ geladen).

Es kann Ihnen dienen:Metallische Bindung

Eigenschaften ionischer Verbindungen

Einige allgemeine Eigenschaften einer ionischen Verbindung:

• Sie sind starke Verbindungen. Die Kraft dieser Atombindung kann sehr stark sein, sodass die Struktur dieser Verbindungen dazu neigt, sehr widerstandsfähige Kristallgitter zu bilden.
• Sie sind normalerweise fest. ZU Temperaturen und Bereiche vonDruck normal (T = 25 °C und P = 1 atm), diese Verbindungen haben eine starre, kubische Molekülstruktur, die kristalline Netzwerke bildet, die zu Salzen führen. Es gibt auch ionische Flüssigkeiten, sogenannte "geschmolzene Salze", die selten, aber äußerst nützlich sind.
• Sie haben einen hohen Schmelz- und Siedepunkt. Als erSchmelzpunkt(zwischen 300 ºC und 1000 ºC) wie beiSieden dieser Verbindungen ist in der Regel sehr hoch, da große Mengen an Energie um die elektrostatische Anziehung zwischen den Ionen zu brechen.
• Wasserlöslichkeit. Die meisten Salze sind in Wasser und anderen wässrigen Lösungen mit einem elektrischen Dipol (Plus- und Minuspol) löslich.
• Elektrische Leitung. In seinemfester Zustand sie sind keine guten Stromleiter, da Ionen sehr feste Positionen in einem Kristallgitter einnehmen. Stattdessen, einmal aufgelöst in Wasser oder in wässriger Lösung werden sie zu wirksamen Leitern der Elektrizität.
• Selektivität. Ionenbindungen können nur zwischenMetalle der Gruppen IA und IIA der Periodensystem, und die Nichtmetalle der Gruppen VIA und VIIA.

Beispiele für ionische Bindungen

• Fluoride (F–). Anionen, die Teil von Salzen sind, die aus Flusssäure (HF) gewonnen werden. Sie werden bei der Herstellung von Zahnpasten und anderem zahnmedizinischen Bedarf verwendet.
  Beispiele: NaF, KF, LiF, CaF2

• Sulfate (SO42-). Anionen, die Teil von Salzen oder Estern sind, die aus Schwefelsäure (H2SO4), dessen Verbindung zu einem Metall vielfältige Anwendungsmöglichkeiten hat, von Additiven zur Gewinnung von Baustoffen bis hin zu Kontrastmitteln für Röntgenstrahlen.
  Beispiele: CuSO4, CaSO4, K2SO4

• Nitrate (NO3-). Anionen, die Teil von Salzen oder Estern sind, die aus Salpetersäure (HNO3) gewonnen werden und bei der Herstellung von Schießpulver und in zahlreichen chemischen Formulierungen für Düngemittel oder Düngemittel.
  Beispiele: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2

• Quecksilber II (Hg2 +). Ein aus Quecksilber gewonnenes Kation, auch genanntQuecksilberkationund dass es nur in Medien stabil istpH Säure (<2). Quecksilberverbindungen sind für den menschlichen Körper giftig und müssen daher mit bestimmten Vorsichtsmaßnahmen gehandhabt werden.
  Beispiele: HgCl2, HgCN2

• Permanganate (MnO4–). Die Salze der Permangansäure (HMnO4) haben eine intensive Farbe lila und enormer Oxidationskraft. Diese Eigenschaften können bei der Synthese von Saccharin, bei der Abwasserbehandlung und bei der Herstellung von Desinfektionsmitteln genutzt werden.
  Beispiele: KMnO4, Ca (MnO4) 2