- Was ist eine metallische Bindung?
- Eigenschaften einer metallischen Bindung
- Beispiele für metallische Bindung
Wir erklären, was eine metallische Bindung ist, was ihre unterschiedlichen Eigenschaften sind und einige Beispiele für diese chemische Bindung.
Was ist eine metallische Bindung?
Metallische Bindungen sind, wie der Name schon sagt, eine Art von chemische Bindung das kommt nur zwischen den Atomen desselben vor metallisches Element. Dank dieser Bindungsart erreichen Metalle äußerst kompakte, feste und widerstandsfähige Molekülstrukturen, da die Kerne ihrer Atome sie kommen so extrem zusammen, dass sie ihre Valenzelektronen teilen.
Was passiert bei metallischen Bindungen mit dem Elektronen Valenz besteht darin, dass sie ihre Bahnen um den Atomkern verlassen, wenn dieser sich einem anderen anschließt, und sie bleiben als eine Art elektronische Wolke um beide Kerne. Auf diese Weise behalten die positiven und negativen Ladungen ihre Anziehungskraft, halten die Atombaugruppe fest und erreichen wichtige Härte-, Verdichtungs- und Haltbarkeitsgrenzen, die für Stabmetalle typisch sind.
Wir können sagen, dass die Metallbindung eine sehr starke Atombindung darstellt, die typisch für Metallatome derselben Spezies ist. Es ist wichtig, die metallische Bindung nicht mit der zu verwechseln Legierungen, Was sind Sie Homogene Mischungen aus verschiedenen Metallen oder aus Metallen und anderen Elemente.
Diese Art von Links sollte auch nicht verwechselt werden mit ionische Bindungen (Metall-nicht Metall) oder kovalent (Nichtmetall-Nichtmetall), obwohl sie mit letzteren gewisse funktionelle Eigenschaften teilen, da die beteiligten Atome die Elektronen ihrer Valenzschale austauschen.
Eigenschaften einer metallischen Bindung
Viele der typischen Eigenschaften von Metallen sind auf metallische Bindungen zurückzuführen, wie z. B. ihre Festigkeit, Härte und sogar ihre Formbarkeit und Duktilität. Die gute Fahrt der Wärme und von der Elektrizität der Metalle ist in der Tat auf die besondere Anordnung der Elektronen in Form einer Wolke um die Kerne zurückzuführen, die ihre Mobilität im gesamten einstellen. Sogar der Glanz von Metallen ist darauf zurückzuführen, da diese Art von Bindung fast alle abstößt Lichtenergie das trifft sie, das heißt, sie leuchten.
Die durch Metallbindungen verbundenen Atome sind normalerweise in hexagonalen, kubischen oder spezifischen geometrischen Strukturen organisiert. Die einzige Ausnahme ist Quecksilber, das, obwohl es ein Metall ist, flüssig ist Temperatur Atmosphäre und Form perfekt runder und glänzender Tropfen.
Beispiele für metallische Bindung
Metallische Bindungen sind die Grundlage der Welt der Metalle, daher ist jedes rein metallische Element ein perfektes Beispiel dafür. Das heißt, jedes reine Fragment von: Silber (Ag), Gold (Au), Cadmium (Cd), Eisen (Fe), Nickel (Ni), Zink (Zn), Kupfer (Cu), Platin (Pt), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Titan (Ti), Palladium (Pd), führen (Pb), Iridium (Ir) oder Kobalt (Co), solange es nicht mit anderen Metallen und Elementen vermischt wird, wird es durch metallische Bindungen zusammengehalten.