Wir erklären, was die Aggregatzustände von Materie sind, wie sie klassifiziert werden können und einige Eigenschaften von jedem.
Materie kann von einem Aggregatzustand in einen anderen übergehen, indem sie ihre Temperatur und ihren Druck ändert.Was sind die Aggregatzustände der Materie?
Wenn wir von Aggregatzuständen oder Phasen der Angelegenheit, beziehen wir uns auf die verschiedenen Phasen oder Wege, auf denen es möglich ist, bekannte Materie zu finden (reine Stoffe oder Mischungen) und die von der Art und Intensität der Anziehungskräfte zwischen den Partikel die die besagte Angelegenheit ausmachen (wie Atome, Moleküle, etc.).
Im Wesentlichen sind vier Aggregatzustände von Materie bekannt: der fester Zustand, das flüssigen Zustand, das Gaszustand und das Plasmazustand. Es gibt auch andere weniger häufige, wie fermionische Kondensate, aber diese Formen kommen in der Natur nicht vor Umgebung.
Jeder der Aggregatzustände hat unterschiedliche physikalische Eigenschaften, wie z Volumen, fließend oder Ausdauer, trotz der Tatsache, dass es keinen wirklichen chemischen Unterschied zwischen einem Zustand und einem anderen gibt. Zum Beispiel festes Wasser (Eis) und flüssiges Wasser (Wasser) sind chemisch identisch.
Materie kann gezwungen werden, von einem Aggregatzustand in einen anderen überzugehen, indem man einfach die Temperatur und das Druck wo ist es. So kann flüssiges Wasser gekocht werden, um es in den gasförmigen Zustand zu bringen (Dampf) oder es kann genug gekühlt werden, um es in einen festen Zustand (Eis) zu bringen.
Diese Umwandlungsprozesse von einem Aggregatzustand in einen anderen sind normalerweise reversibel, wenn auch nicht ohne eine gewisse Verlustgrenze der Substanz. Der Prozesse am bekanntesten sind folgende:
- Verdunstung. Es ist der Prozess, durch den bei der Einführung kalorische Energie (Wärme) wird ein Teil der Masse einer Flüssigkeit (nicht unbedingt die gesamte Masse) in Gas umgewandelt.
- Kochen oder Verdampfung. Es ist der Vorgang, bei dem bei der Zufuhr von Wärmeenergie die gesamte Masse einer Flüssigkeit in ein Gas umgewandelt wird. Der Phasenübergang tritt auf, wenn die Temperatur die Siedepunkt der Flüssigkeit (Temperatur, bei der der Druck des Dampfes der Flüssigkeit gleich dem Druck ist, der die Flüssigkeit umgibt, daher wird sie zu Dampf).
- Kondensation. Es ist der Prozess, bei dem bei der Entnahme von Wärmeenergie ein Gas in eine Flüssigkeit umgewandelt wird. Dieser Vorgang steht im Gegensatz zur Verdampfung.
- Verflüssigung. Es ist der Prozess, bei dem bei starker Druckerhöhung ein Gas in eine Flüssigkeit umgewandelt wird. Bei diesem Verfahren wird das Gas auch niedrigen Temperaturen ausgesetzt, was es jedoch auszeichnet, ist der hohe Druck, dem das Gas ausgesetzt ist.
- Erstarrung. Es ist der Prozess, bei dem eine Flüssigkeit durch Druckerhöhung in einen Feststoff umgewandelt werden kann.
- Einfrieren. Es ist der Prozess, bei dem eine Flüssigkeit bei der Entnahme von Wärmeenergie in einen Feststoff umgewandelt wird. Der Phasenübergang tritt auf, wenn die Temperatur Werte unter dem Gefrierpunkt der Flüssigkeit (Temperatur, bei der die Flüssigkeit erstarrt) annimmt.
- Verschmelzung. Es ist der Prozess, bei dem durch Zufuhr von Wärmeenergie (Wärme) ein Feststoff in eine Flüssigkeit umgewandelt werden kann.
- Sublimation. Es ist der Prozess, bei dem bei Zufuhr von Wärme ein Feststoff in ein Gas umgewandelt wird, ohne zuvor den flüssigen Zustand zu durchlaufen.
- Ablagerung oder umgekehrte Sublimation. Es ist der Prozess, bei dem ein Gas unter Wärmeabfuhr in einen Feststoff übergeht, ohne zuvor den flüssigen Zustand zu durchlaufen.