- Was ist ein Molekül?
- Beispiele für Moleküle
- Arten von Molekülen
- Unterschiede zwischen Atom und Molekül
- Wassermolekül
Wir erklären, was ein Molekül ist und Beispiele für diesen Satz von Atomen. Auch die existierenden Typen und ihr Unterschied zum Atom.
Was ist ein Molekül?
Ein Molekül ist eine Menge von Atome (von dem selben Chemisches Element oder viele verschiedene), die organisiert und miteinander verbunden sind durch chemische Verbindungen. Ein Molekül gilt auch als kleinster Teil von a Substanz wodurch die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Stoffes noch erhalten bleiben. Die Moleküle sind in der Regel chemisch stabil und elektrisch neutral.
Der Aggregatzustand eines Stoffes hängt im Wesentlichen von der Struktur und der Art der Atome ab, aus denen seine Moleküle bestehen, da diese die Kräfte der Wechselwirkungen zwischen diesen bestimmen Partikel. In diesem Sinne, fest sind Verbindungen mit sehr geringer Trennung zwischen ihren Molekülen, Flüssigkeiten haben eine mittlere oder mittlere Trennung zwischen ihren Molekülen und Gase sie haben eine große Trennung zwischen ihren Molekülen.
Das Studium der Moleküle und ihrer Nomenklatur Es versteht nicht nur die Anzahl der Atome, aus denen sie bestehen, und die Eigenschaften, die sie aufweisen, sondern auch ihr Verständnis ihrer Bindungen und Strukturen aus einem dreidimensionalen Modell, dh der räumlichen Organisation ihrer konstituierenden Atome. Das bedeutet, dass es Moleküle gibt, die die gleiche atomare Zusammensetzung, aber unterschiedliche räumliche Strukturen haben (und deshalb werden diese Moleküle auch unterschiedlich benannt).
Moleküle sind sehr verbreitet in organische Chemie, da sie Bestandteil von atmosphärischen Gasen sind und Ozeane. In der Erdkruste gibt es jedoch eine Vielzahl chemischer Verbindungen, die nicht molekular sind. Zum Beispiel sind die meisten Metalle und Mineralien aus dem Erdkruste sie sind keine Moleküle. Andererseits sind die Kristalle, aus denen die Salze bestehen, auch keine Moleküle, obwohl sie aus sich wiederholenden Einheiten bestehen.
Es kann Ihnen dienen: Metallische Bindung, kovalente Bindung, Ionenverbindung
Beispiele für Moleküle
Einige Beispiele für gängige Moleküle sind:
- Sauerstoff: O2
- Salzsäure: HCl
- Kohlenmonoxid: CO
- Schwefelsäure: H2SO4
- Ethanol: C2H5OH
- Phosphorsäure: H3PO4
- Glukose: C6H12O6
- Chloroform: CHCl3
- Saccharose: C12H22O11
- Para-Aminobenzoesäure: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Zellulose: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluol: C7H5N3O6
- Silbernitrat: AgNO3
- Harnstoff: CO (NH2) 2
- Ammoniak: NH3
Arten von Molekülen
Polymere bestehen aus Makromolekülen.
Moleküle können nach der Komplexität ihrer Konstitution klassifiziert werden:
- Diskrete Moleküle. Sie haben eine definierte Anzahl von Atomen, entweder aus den gleichen Elementen oder aus unterschiedlichen chemischen Elementen. Sie können wiederum nach der Anzahl der verschiedenen Atome, aus denen ihre Struktur besteht, klassifiziert werden: einatomige Moleküle (dieselbe Atomart), zweiatomige Moleküle (zwei Atomarten), dreiatomige Moleküle (drei Atomarten), vieratomige Moleküle (vier Arten von Atomen) usw.
- Makromoleküle oder Polymere. Dies ist die Bezeichnung für große Molekülketten. Sie bestehen aus einfacheren Teilen, die zu umfangreichen Sequenzen zusammengefügt werden und neue spezifische Eigenschaften erhalten. Der KunststoffeB. sind sie ein Kompositmaterial aus organischen Makromolekülen.
Polarität ist eine Eigenschaft von Molekülen und steht in engem Zusammenhang mit der Trennung der elektrischen Ladungen, die sie haben oder in jedem Molekül erzeugt werden. Diese Eigenschaft beeinflusst die Löslichkeit, da polare Stoffe polare Stoffe lösen und apolare Stoffe nur unpolare Stoffe lösen, obwohl es immer Zwischensituationen gibt. Der Schmelzpunkte Ja Sieden, und sogar Aggregatzustände werden ebenfalls von der Polarität beeinflusst. Daher lassen sich Moleküle auch nach ihrer Polarität einteilen in:
- Polare Moleküle. Sie sind diejenigen, die von Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität gebildet werden, dh das Atom mit der größeren Elektronegativität zieht zu sich selbst und mit größerer Kraft die Elektronen der Bindung an, so dass ein Dichte negative Ladung um ihn herum. Vielmehr verbleibt eine positive Ladungsdichte auf dem weniger elektronegativen Atom. Dieser Prozess führt schließlich zur Bildung eines Dipols, eines Systems zweier Ladungen mit entgegengesetztem Vorzeichen und gleicher Größe.
- Unpolare Moleküle. Sie sind diejenigen, deren Atome die gleiche Elektronegativität haben, d. h. sie zeigen keine Ungleichheit in Bezug auf die Anziehung der Elektronen und sie behalten unter normalen Umständen eine neutrale Gebühr.
Die Symmetrie eines Moleküls (die Position, die jedes seiner Atome in seiner Struktur einnimmt) kann auch beeinflussen, ob ein Molekül polar oder apolar ist. Es gibt Moleküle, die aus Atomen unterschiedlicher Elektronegativität bestehen, die aber gleich unpolar sind, denn wenn die Ladungsdichten verschiedener Teile des Moleküls addiert werden, heben sich diese Ladungen auf und das Molekül ist schließlich neutral geladen, dh ohne elektrische Ladung.
Unterschiede zwischen Atom und Molekül
Moleküle bestehen aus Atomen, die durch chemische Bindungen miteinander verbunden sind, daher sind Atome kleinere Teilchen als Moleküle. Tatsächlich können die meisten Moleküle zerstört werden oder Lyse ihrer chemischen Bindungen, die sich in einfachere Moleküle oder in reine chemische Elemente, d. h. Atome, verwandeln.
Wassermolekül
Ein Wassermolekül enthält nur zwei Elemente: ein Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatome (H2O), die kovalent verknüpft sind. Dies wurde 1782 dank des Chemikers Henry Cavendish entdeckt, da Wasser seit der Antike als Element galt.
Wasser hat eine nichtlineare Struktur. Seine beiden Wasserstoffatome sind an das Sauerstoffatom gebunden und bilden einen Winkel von 104,5° zueinander. Diese Verteilung seiner Atome erzeugt zusammen mit dem hohen Elektronegativitätswert des Sauerstoffatoms die Bildung eines elektrischen Dipols, der die Polarität des . bestimmt Wasser. Daher ist Wasser ein polares Molekül.
Wasser gilt als universelles Lösungsmittel, da sich fast alle Stoffe darin lösen lassen. Wasserlösliche Substanzen sind polar und werden als hydrophil bezeichnet. Unpolare (apolare) Stoffe wie Öl oder Benzin werden als hydrophob bezeichnet und lösen sich nicht in Wasser auf.
Das auf unserem Planeten extrem häufig vorkommende Wassermolekül ist auch Bestandteil vieler organischer Substanzen und des Körpers der Tiere und das Pflanzen.