Wir erklären, was die Ordnungszahl ist und wie sie mit der Atommasse zusammenhängt. Auch die Ordnungszahl jedes chemischen Elements.
Was ist die Ordnungszahl?
Beide in körperlich wie in Chemie, die Ordnungszahl ist die Gesamtzahl der Protonen, aus denen der Atomkern von a . besteht Chemisches Element bestimmt.
Es wird normalerweise mit dem Buchstaben Z bezeichnet (aus dem deutschen Wort zahl, "Zahl") und als tiefgestellter Index links neben dem chemischen Symbol des betreffenden Elements, knapp unter der Massenzahl A (Anzahl der Nukleonen im Kern, d. h. der Summe aus der Anzahl der Protonen und der Zahl von Neutronen). Beispielsweise:
2311Na (Element: Natrium, Ordnungszahl: 11 und Massenzahl: 23).
All die Atome sie bestehen aus subatomare Partikel: einige sind Teil seines Kerns (Protonen Ja Neutronen) und andere drehen sich darum (Elektronen). Protonen sind positiv geladen, Neutronen sind neutral geladen und Elektronen sind negativ geladen (Elektronen).
Da Atome in der Natur elektrisch neutral sind, ist die Anzahl der positiven und negativen Teilchen gleich. Wenn also ein Atom Z = 11 hat, hat es elf Protonen und elf Elektronen um sich herum.
Darüber hinaus ermöglicht die Ordnungszahl die Organisation der bekannten Elemente in der Periodensystem, gehen sie von der kleinsten zur größten Anzahl von Protonen im Kern, während Sie durch die Zeilen und Spalten der Tabelle gehen. Zum Beispiel hat Wasserstoff (H) nur ein Proton (Z = 1), während Oganson (Og) einhundertachtzehn (Z = 118) hat. So können Sie leichte Elemente von schweren Elementen unterscheiden.
Beispiele für Ordnungszahlen
Dies sind die Ordnungszahlen des vollständigen Periodensystems:
| Wasserstoff (H): Z = 1 | Helium (He): Z = 2 |
| Lithium (Li): Z = 3 | Beryllium (Be): Z = 4 |
| Bor (B): Z = 5 | Kohlenstoff (C): Z = 6 |
| Stickstoff (N): Z = 7 | Sauerstoff (O): Z = 8 |
| Fluor (F): Z = 9 | Neon (Ne): Z = 10 |
| Natrium (Na): Z = 11 | Magnesium (Mg): Z = 12 |
| Aluminium (Al): Z = 13 | Silizium (Si): Z = 14 |
| Phosphor (P): Z = 15 | Schwefel (S): Z = 16 |
| Chlor (Cl): Z = 17 | Argon (Ar): Z = 18 |
| Kalium (K): Z = 19 | Calcium (Ca): Z = 20 |
| Scandium (Sc): Z = 21 | Titan (Ti): Z = 22 |
| Vanadium (V): Z = 23 | Chrom (Cr): Z = 24 |
| Mangan (Mn): Z = 25 | Eisen (Fe): Z = 26 |
| Kobalt (Co): Z = 27 | Nickel (Ni): Z = 28 |
| Kupfer (Cu): Z = 29 | Zink (Zn): Z = 30 |
| Gallium (Ga): Z = 31 | Germanium (Ge): Z = 32 |
| Arsen (As): Z = 33 | Selen (Se): Z = 34 |
| Brom (Br): Z = 35 | Krypton (Kr): Z = 36 |
| Rubidium (Rb): Z = 37 | Strontium (Sr): Z = 38 |
| Yttrium (Y): Z = 39 | Zirkonium (Zr): Z = 40 |
| Niob (Ni): Z = 41 | Molybdän (Mb): Z = 42 |
| Technetium (Tc): Z = 43 | Ruthenium (Ru): Z = 44 |
| Rhodium (Rh): Z = 45 | Palladium (Pd): Z = 46 |
| Silber (Ag): Z = 47 | Cadmium (Cd): Z = 48 |
| Indisch (In): Z = 49 | Zinn (Sn): Z = 50 |
| Antimon (Sb): Z = 51 | Tellur (Te): Z = 52 |
| Jod (I): Z = 53 | Xenon (Xe): Z = 54 |
| Cäsium (Cs): Z = 55 | Barium (Ba): Z = 56 |
| Lanthan (La): Z = 57 | Cer (Ce): Z = 58 |
| Praseodym (Pr): Z = 59 | Neodym (Nd): Z = 60 |
| Promethian (Pr): Z = 61 | Samarium (Sm): Z = 62 |
| Europium (Eu): Z = 63 | Gadolinium (Gd): Z = 64 |
| Terbium (Tb): Z = 65 | Dysprosium (Dy): Z = 66 |
| Holmium (Ho): Z = 67 | Erbium (Er): Z = 68 |
| Thulium (Tm): Z = 69 | Ytterbium (Yb): Z = 70 |
| Lutetium (Lu): Z = 71 | Hafnium (Hf): Z = 72 |
| Tantal (Ta): Z = 73 | Wolfram (W): Z = 74 |
| Rhenium (Re): Z = 75 | Osmium (Os): Z = 76 |
| Iridium (Ir): Z = 77 | Platin (Pt): Z = 78 |
| Gold (Au): Z = 79 | Quecksilber (Hg): Z = 80 |
| Thallium (Tl): Z = 81 | Führen (Pb): Z = 82 |
| Wismut (Bi): Z = 83 | Polonium (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | Radon (Rn): Z = 86 |
| Francium (Fr): Z = 87 | Radius (Ra): Z = 88 |
| Aktinium (Ac): Z = 89 | Thorium (Th): Z = 90 |
| Proactinium (Pa): Z = 91 | Uran (U): Z = 92 |
| Neptunium (Np): Z = 93 | Plutonium (Pu): Z = 94 |
| Americium (Am): Z = 95 | Curium (cm): Z = 96 |
| Berkelium (Bk): Z = 97 | Californium (vgl.): Z = 98 |
| Einsteinium (Es): Z = 99 | Fermium (Fm): Z = 100 |
| Mendelevium (Md): Z = 101 | Nobelium (Nein): Z = 102 |
| Laurencio (Lr): Z = 103 | Rutherfordium (Rf): Z = 104 |
| Dubnium (Db): Z = 105 | Seaborgio (Sg): Z = 106 |
| Bohrio (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| Meitnerium (Mt): Z = 109 | Darmstatio (Ds): Z = 110 |
| Röntgenium (Rg): Z = 111 | Copernicium (Cn): Z = 112 |
| Nihom (Nh): Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Moskau (Mc): Z = 115 | Lebermorio (Lv): Z = 116 |
| Tenese (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og): Z = 118 |
Massenzahl und Atommasse
Das Periodensystem listet die Atommasse des stabilsten Isotops auf.Die Massenzahl ist die Summe der Protonen und Neutronen. Es wird mit dem Buchstaben A bezeichnet (aus dem Deutschen Atomgewicht) als hochgestellter Index links neben dem chemischen Symbol (zum Beispiel: 23Na).
Die Massenzahl beträgt normalerweise ungefähr das Doppelte der Ordnungszahl, da Neutronen dem Atomkern Stabilität verleihen und so die natürliche Abstoßung zwischen positiv geladenen Protonen überwinden. Im Gegensatz zur Ordnungszahl variiert die Massenzahl in jedem Isotop.
Die Massenzahl lässt sich nach folgender Formel berechnen:
Massenzahl (A) = Ordnungszahl (Z) + Neutronenzahl (N).
Die Massenzahl sollte nicht mit der Atommasse verwechselt werden. Die Atommasse wird in Einheiten von CU (Atommasseneinheit) oder Da (Dalton) gemessen. Diese Einheit wird aus dem Kohlenstoffatom berechnet und jede µma ist ein Zwölftel ihrer Masse. Das Periodensystem listet die Atommasse des stabilsten Isotops auf.