anorganische chemie

Chemie

2022

Wir erklären, was anorganische Chemie ist. Außerdem, wie anorganische Verbindungen klassifiziert werden und einige Beispiele.

Die Anorganische Chemie basiert nicht auf Kohlenstoff-Wasserstoff-gebundenen Verbindungen.

Was ist anorganische Chemie?

Die Anorganische Chemie wird als Zweig der bezeichnet Chemie das sich auf die Entstehung, Zusammensetzung, Klassifikation und chemische Reaktionen des Anorganische Verbindungen, d. h. von denen, in denen keine Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen vorherrschen (typisch für die organische Chemie).

Die Unterscheidung zwischen organischer Chemie und anorganischer Chemie ist nicht immer so sichtbar, wie es scheinen mag, und die beiden Studienrichtungen überschneiden sich oft oder teilen ihr Fachgebiet. Wissen, wie es in der metallorganischen Chemie vorkommt (untersucht chemische Verbindungen, die mindestens eine Bindung zwischen a Atom von Kohlenstoff, der zu einer organischen Verbindung und einem Metallatom gehört).

Zunächst dachte man, dass der Unterschied zwischen beiden Disziplinen mit einem gewissen "Lebensimpuls" der Organischen Chemie zu tun hat, da dieser die Entstehung der Leben, Aber das Hypothese es wurde verworfen, da dies besser verstanden wurde.

Dagegen wurden früher die aus den Pflanzen gewonnenen Stoffe aus Kohlenstoff als „organisch“ eingestuft. Pflanzen und das Tiere. Während die aus Steinen und Mineralien gewonnenen Stoffe als "anorganisch" bezeichnet wurden. Heutzutage ist es mit dem wissenschaftlichen und technologischen Fortschritt möglich, organische Substanzen in chemischen Labors zu synthetisieren, zum Beispiel Fullerene und Graphene.

Anorganische Chemie ist weit verbreitet in Geologie, Mineralogie, Magnetochemie, Geochemie und andere ähnliche Anwendungsgebiete.

Klassifizierung anorganischer Verbindungen

Starke Basen in wässrigen Lösungen tragen OH–-Ionen bei.

Anorganische Verbindungen können nach der Anzahl der Elemente klassifiziert werden, die an ihrer Bildung beteiligt sind:

  • Binäre Verbindungen. Sie sind diejenigen, die nur aus zwei bestehen chemische Elemente, wie zum Beispiel:
    • Oxide Sie sind Verbindungen, die durch die Vereinigung von Sauerstoff (O2) mit einigen metallisches Element (basische Oxide) oder nicht metallisch (Säureoxide) der Periodensystem. Die Eigenschaften von Oxiden sind sehr vielfältig und finden sich in allen dreien wieder Aggregatzustände. Einige sind beispielsweise gasförmig, wie Kohlendioxid (CO2), und andere sind fest, wie Magnesiumoxid (MgO).
    • Peroxide Peroxide entstehen durch die Verbindung der Peroxidgruppe (O22-) mit einem metallischen Element. In diesen Verbindungen hat Sauerstoff die Oxidationszahl -1. Sie können brennbar sein und Explosionen verursachen.
    • Hydride Sie können metallisch und nichtmetallisch sein. Metallhydride entstehen durch die Vereinigung eines Hydridanions (H–) mit negativer elektrischer Ladung mit einem beliebigen Metallkation (positive Ladung). Nichtmetallische Hydride entstehen durch die Vereinigung eines Nichtmetalls (das in diesem Fall immer mit seiner niedrigsten Oxidationsstufe reagiert) und Wasserstoff. Im Fall von Metallhydriden können sie metallische Eigenschaften wie gute elektrische Leitfähigkeit. Sie können thermisch instabil sein und Explosionen verursachen.
    • Hydratsäuren oder binäre Säuren. Sie sind binäre Säuren, die aus Wasserstoff und einem anderen Nichtmetall als Sauerstoff bestehen. Säuren haben einen charakteristischen Geruch und schmecken sauer oder bitter. Seine pH kleiner als 7 ist. Sie sind auch gute Leiter von Elektrizität wenn sie drin sind Auflösung wässrig.
    • Binäre Salze. Sie sind Verbindungen, die aus Sätzen elektrisch geladener Atome bestehen, entweder Kationen (+) oder Anionen (-). Diese Salze bestehen aus zwei Arten von Atomen. ZU Temperatur Umgebung sind kristalline Feststoffe mit hoher Schmelz- und Siedetemperatur. Sie leiten den elektrischen Strom in wässriger Lösung gut.
  • Ternäre Verbindungen. Sie sind diejenigen, an denen drei chemische Elemente beteiligt sind. Wie zum Beispiel:
    • Hydroxide Sie sind Verbindungen, die aus der Vereinigung eines metallischen Elements mit einer Hydroxylgruppe (OH–) resultieren. Sie werden allgemein als "Basen" oder "Alkalien" bezeichnet. Bei Raumtemperatur sind sie fest und im Allgemeinen korrosiv. Sie reagieren mit Säuren zu Salzen.
    • Oxsäuren. Sie sind saure Verbindungen, die durch die Reaktion zwischen einem Anhydrid (einem nichtmetallischen Oxid) und gebildet werden Wasser. Seine Formel hängt immer von einem HaAbOc-Muster ab, wobei A ein Übergangsmetall oder ein Nichtmetall ist und a, b und c die Indizes sind, die die Menge jedes Atoms angeben. Diese Verbindungen haben saure Eigenschaften, ihr pH-Wert liegt unter 7.
    • Ternäre Salze. Sie sind Verbindungen, die aus Sätzen elektrisch geladener Atome bestehen, entweder Kationen (+) oder Anionen (-). Diese Salze bestehen aus nur drei Arten von Atomen. Seine Eigenschaften entsprechen denen binärer Salze.

Beispiele für anorganische Verbindungen

Poolchlor (NaClO) ist eine Base.

Einige gängige Beispiele für die oben aufgeführten Verbindungen sind:

  • Binäre Säuren oder Hydrosäuren. Flusssäure (HF (wässrig)), Salzsäure (HCl (wässrig)).
  • Oxsäuren. Schwefelsäure (H2SO4), Kohlensäure (H2CO3), schweflige Säure (H2SO3).
  • Metallhydride. Hydrid Lithium (LiH), Berylliumhydrid (BeH2).
  • Nichtmetallische Hydride. Fluorwasserstoff (HF (g)), Chlorwasserstoff (HCl (g)).
  • Basen. Natriumhydroxid (Natronlauge) (NaOH), Magnesiumhydroxid (Magnesiamilch) (Mg (OH) 2), Natriumhypochlorit (Poolchlor und Bleichmittel) (NaClO), Natriumbicarbonat (NaHCO3).
  • Metalloxide Kupfer(I)oxid oder Kupfer(I)oxid (Cu2O), Kupfer(II)oxid oder Kupfer(II)oxid (CuO), Eisen(II)oxid oder Eisen(II)oxid (FeO), Natriumoxid (Na2O).
  • Nichtmetallische Oxide. Kohlendioxid (CO2), Kohlenmonoxid (CO), Schwefeldioxid oder Schwefeldioxid (SO2), Dibrommonoxid oder Brom(I)oxid (Br2O).
  • Binäre Salze. Natriumchlorid (NaCl), Kaliumbromid (KBr), Eisentrichlorid oder Eisen(III)-chlorid (FeCl3)
  • Ternäre Salze. Natriumnitrat (NaNO3), Calciumphosphat (Ca3 (PO4) 2), Natriumsulfat (Na2SO4).
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