Wir erklären, was endotherme Reaktionen sind und einige Beispiele dafür. Auch was sind exotherme Reaktionen.
Was sind endotherme Reaktionen?
Endotherme Reaktionen sind chemische Reaktionen sie benötigen die Zufuhr von kalorischer Energie, damit sie auftreten können. Damit die Reaktanten zu Produkten werden, absorbieren diese Reaktionen Wärme, was macht Produkte Die erhaltenen Reagenzien weisen höhere Energieniveaus auf als die ursprünglichen Reagenzien.
Der Enthalpie ist eine Größe, die den Fluss von . definiert Wärmeenergie in den chemischen Prozessen, die bei Druck Konstante. Darüber hinaus repräsentiert diese Größe den Austausch von Energie zwischen einem thermodynamischen System und seiner Umgebung. Die Variation dieser Größenordnung (ΔH) in einer chemischen Reaktion wird verwendet, um die Reaktion als endotherm oder zu klassifizieren exotherm.
ΔH> 0 endotherme Reaktion.
ΔH < 0 exotherme Reaktion.
Diese Reaktionen werden häufig verwendet in Industrie aus chemischem Eis und Kühlung, da sie in kontrollierten Umgebungen erzeugt werden können, um Wärme aus dem Umgebungen oder andere Substanzen. Einige seiner Anwendungen wurden durch die von den Kühlgeräten erzeugte Kälte ersetzt.
Beispiele für endotherme Reaktionen
Einige Beispiele für endotherme Reaktionen sind:
- Ozonproduktion in Atmosphäre. Diese Reaktion wird durch ultraviolette Strahlung des Sonne, das Moleküle von Sauerstoff (O2) werden in Ozon (O3) umgewandelt und absorbieren dabei Energie aus der Strahlung.
- Die Elektrolyse von Wasser. Um den Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O), aus denen Wasser (H2O) besteht, zu trennen, ist es notwendig, elektrische Energie in einem als Elektrolyse bekannten Verfahren, bei dem beide Arten von Atome reagieren auf die Pole, die durch die elektrischer Strom hinzugefügt, es bricht dein Chemische Bindung und es verbraucht energie.
- Der Photosynthese. Der Prozess von Ernährung des Pflanzen tritt durch eine Reihe von chemischen Reaktionen auf, die die Kohlendioxid (CO2) in Gegenwart von Wasser und Sonnenlicht. Diese Reihe von Reaktionen muss Energie verbrauchen, um ablaufen zu können.
- Gewinnung von Eisen(II)-sulfid. Diese Verbindung wird in einem Labor nach der Reaktion von Eisen und Schwefel gewonnen. Damit diese Reaktion ablaufen kann, ist es notwendig, Wärmeenergie mit Hilfe eines Brenners (oder eines Kessels, wenn es sich um industrielle Bedingungen handelt) zuzuführen.
Exotherme Reaktionen
Eine exotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der Energie in Form von Wärme oder freigesetzt wird hell Für die Umwelt. Wenn diese Art von Reaktion auftritt, haben die erhaltenen Produkte eine niedrigere Energie als die anfänglichen Reaktionspartner. Die Enthalpieänderung für diesen Reaktionstyp ist kleiner als Null (ΔH <0).
Beispiele für diese Art von Reaktion sind alle Formen von Verbrennung und von Oxidation, wie bei Benzin oder fossile Brennstoffe, die bei der Verbrennung in Gegenwart von Sauerstoff eine viel höhere Energiemenge freisetzen als die ursprünglich eingebrachte (der Motorfunken). Das gleiche geschieht in den Phasenwechseln der Staatsangelegenheit gasförmig zum flüssig, oder von flüssig zu fest.