chemische lösung

Chemie

2022

Wir erklären, was eine chemische Lösung ist und welche Hauptmerkmale sie hat. Auch, wie wird es klassifiziert und was ist Konzentration.

Eine chemische Lösung ist eine homogene Mischung aus zwei oder mehr Substanzen.

Was ist eine chemische Lösung?

Eine chemische Lösung oder Lösung heißt a eine homogene Mischung von zwei oder mehr reine Chemikalien. Eine Auflösung kann auf molekularer oder ionischer Ebene erfolgen und stellt keine chemische Reaktion.

Auf diese Weise hat die aus der Mischung zweier Komponenten resultierende Lösung eine einzige erkennbare Phase (fest, flüssig oder Limonade) obwohl seine einzelnen Komponenten unterschiedliche Phasen hatten. Zum Beispiel beim Auflösen von Zucker in Wasser.

Jede chemische Lösung hat mindestens zwei Komponenten: einen gelösten Stoff (der in der anderen gelöst wird) und ein Lösungsmittel oder Lösungsmittel (der den gelösten Stoff auflöst). Bei in Wasser gelöstem Zucker ist Zucker der gelöste Stoff und Wasser das Lösungsmittel.

Die Bildung von Lösungen und Mischung s von Stoffen ist essenziell für die Entwicklung neuer Materialien und für das Verständnis der chemischen Kräfte, die die Verbindung von Materie ermöglichen. Dies ist insbesondere für die Bereiche Chemie, das Biologie und Geochemie, unter anderem.

Eigenschaften einer chemischen Lösung

In einer chemischen Lösung sind ihre Elemente mit bloßem Auge nicht zu unterscheiden.

Im Allgemeinen ist jede chemische Lösung gekennzeichnet durch:

  • Gelöst und Lösungsmittel nicht durch physikalische Methoden wie z Filterung oder gesiebt, da ihr Partikel sie haben neue chemische Wechselwirkungen konstituiert.
  • Sie haben einen gelösten Stoff und ein Lösungsmittel (zumindest) in einem gewissen nachweisbaren Verhältnis.
  • Seine Bestandteile sind mit bloßem Auge nicht zu unterscheiden.
  • Nur gelöster Stoff und Lösungsmittel können durch Methoden wie Destillation, das Kristallisation Welle Chromatographie.

Arten von chemischen Lösungen

Chemische Lösungen können nach zwei Kriterien klassifiziert werden.

Das Verhältnis von gelöstem zu Lösungsmittel:

  • Verdünnt. Wenn die Menge des gelösten Stoffes in Bezug auf das Lösungsmittel sehr gering ist. Beispiel: 1 Gramm Zucker in 100 Gramm Wasser.
  • Konzentriert. Wenn die Menge an gelöstem Stoff in Bezug auf das Lösungsmittel groß ist. Beispiel: 25 Gramm Zucker in 100 Gramm Wasser.
  • Gesättigt. Wenn das Lösungsmittel ab einem bestimmten Zeitpunkt keine gelösten Stoffe mehr annimmt Temperatur. Zum Beispiel: 36 Gramm Zucker in 100 Gramm Wasser bei 20 °C.
  • Übersättigt Da die Sättigung mit der Temperatur zu tun hat, können wir, wenn wir die Temperatur erhöhen, das Lösungsmittel zwingen, mehr gelösten Stoff aufzunehmen, als es normalerweise kann, wodurch eine übersättigte Lösung (sagen wir übersättigt) erhalten wird. Somit nimmt die Lösung beim Erhitzen viel mehr gelösten Stoff auf, als dies normalerweise der Fall wäre.

Der Aggregationsstatus der Komponenten:

Fest:

  • Fest auf Fest.Sowohl der gelöste Stoff als auch das Lösungsmittel liegen im festen Zustand vor. Beispielsweise: Legierungen wie MessingKupfer und Zink).
  • Festes Gas. Der gelöste Stoff ist ein Gas und das Lösungsmittel ist ein Feststoff. Zum Beispiel: Wasserstoff in Palladium, Vulkanstaub, ua.
  • Flüssig in Festkörper. Der gelöste Stoff ist eine Flüssigkeit und das Lösungsmittel ist ein Feststoff. Zum Beispiel: Amalgame (Quecksilber und Silber)

Flüssigkeiten:

  • Fest in Flüssigkeit. Im Allgemeinen werden kleine Mengen Feststoff (gelöster Stoff) in einer Flüssigkeit (Lösungsmittel) gelöst. Zum Beispiel: in Wasser gelöster Zucker.
  • Gas in Flüssigkeit. Ein Gas (gelöster Stoff) wird in einer Flüssigkeit (Lösungsmittel) gelöst. Zum Beispiel: gelöster Sauerstoff in Wasser aus Meer die für das Leben im Wasser auf dem Planeten verantwortlich ist.
  • Flüssigkeit in Flüssigkeit. Sowohl gelöster Stoff als auch Lösungsmittel sind flüssig. Zum Beispiel: Amalgame (Quecksilber und Silber)

Limonaden:

  • Gas in Gas. Sowohl gelöster Stoff als auch Lösungsmittel sind Gase. Aufgrund der schwachen Wechselwirkungen zwischen den Gaspartikeln wird oft angenommen, dass es sich bei diesen Lösungen um Gemische handelt. Zum Beispiel: Sauerstoff in Luft.
  • Festes Gas. Der gelöste Stoff ist ein Gas und das Lösungsmittel ist ein Feststoff. Zum Beispiel: in Luft gelöster Staub.
  • Flüssigkeit in Gas. Der gelöste Stoff ist eine Flüssigkeit und das Lösungsmittel ist ein Gas. Beispielsweise: Wasserdampf in der Luft.

Konzentration einer chemischen Lösung

Konzentration ist eine Größe, die die Anteil des gelösten Stoffes relativ zum Lösungsmittel in einer Lösung. Diese Größe wird in zwei verschiedenen Arten von Einheiten ausgedrückt:

Physikalische Einheiten. Diejenigen, die in Bezug auf . ausgedrückt werden Gewicht und zu Volumen der Lösung in Prozent (mit 100 multiplizieren). Beispielsweise:

  • % Gewicht / Gewicht. Er wird in Gramm gelösten Stoffs pro Gramm Lösung ausgedrückt.
  • % Volumen / Volumen. Er wird in Kubikzentimetern (cm³) gelöster Stoffe pro Kubikzentimeter Lösung ausgedrückt.
  • % Gewicht / Volumen. Kombinieren Sie die beiden vorherigen: Gramm gelöster Stoff über cc Lösung.

Chemische Einheiten. Diejenigen, die in Systemen chemischer Einheiten ausgedrückt werden. Beispielsweise:

  • Molarität (M). Es wird in der Anzahl von ausgedrückt Maulwürfe des gelösten Stoffes über einen Liter Lösung oder ein Kilogramm Lösung. Es wird wie folgt berechnet:

Wo n (X) ist die Molzahl der Komponente X und Auflösung ist das Volumen der Lösung. Die Molarität wird in Mol / L Lösung angegeben.

  • Molenbruch (Xi). Sie wird in Mol einer Komponente (Lösungsmittel oder gelöster Stoff) in Bezug auf die Gesamtmole der Lösung wie folgt ausgedrückt:

Xsolution = Mol gelöster Stoff / (Mol gelöster Stoff + Mol Lösungsmittel)

XLösungsmittel = Mol Lösungsmittel / (Mol gelöster Stoff + Mol Lösungsmittel)

Immer daran denken:

XLösungsmittel + XLösung = 1

Der Molenbruch ist dimensionslos, d. h. er wird nicht in ausgedrückt Maßeinheiten.

  • Molalität (m). Es ist das Verhältnis zwischen der Anzahl der Mole eines gelösten gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel. Es wird wie folgt berechnet:

Wo m (X) ist die Molalität von X, n (X) ist die Molzahl von X und Masse (Lösungsmittel) ist die Masse des Lösungsmittels, ausgedrückt in kg. Es ist wichtig, klarzustellen, dass die Molarität pro kg (1000 g) Lösungsmittel ausgedrückt wird. Es wird in Einheiten von Mol / kg ausgedrückt.

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