Wir erklären, was ein Ion ist und wie es aufgebaut ist und einige Beispiele. Auch was ist ein Anion und ein Kation.
Was ist ein Ion?
In Chemie, ein elektrisch geladenes Teilchen wird als Ion bezeichnet und besteht aus a Atom oder Molekül dass es nicht elektrisch neutral ist, d. h. in seiner Konstitution gewonnen oder verloren hat Elektronen. Der Prozess, bei dem Ionen erzeugt werden, wird "Ionisation" genannt.
Die Ionen können aus zwei oder mehr Atomen (mehratomig) unterschiedlicher Natur oder aus einem einzigen Atom (einatomig) bestehen. In jedem Fall werden wir über a . sprechen Kation (oder Kationen), wenn es sich um ein positiv geladenes Ion handelt (d. h. das anfängliche neutrale Atom oder Molekül gab Elektronen ab), und wir sprechen von a Anion (oder Anionen), wenn es sich um ein negativ geladenes Ion handelt (d. h. das anfängliche neutrale Atom oder Molekül nimmt Elektronen auf).
Andere Arten von Ionen sind ebenfalls bekannt, basierend auf ihrer elektrische Ladung, bekannt als dianionen (wenn sie zwei negative Ladungen aufweisen), Zwitterionen (wenn sie eine positive und eine negative Ladung aufweisen, die isoliert, aber in derselben Verbindung aufgrund des Neutralen vorhanden sind) oder ionische Radikale (Ionen mit enormer Reaktivität und Instabilität aufgrund der Tatsache, dass sie freie Elektronen haben). Im Allgemeinen sind Ionen sehr reaktiv und neigen dazu, sich durch elektrostatische Wechselwirkungen mit anderen Ionen, Atomen oder Molekülen zu verbinden.
Ionen spielen eine unverzichtbare Rolle im Leben, insbesondere die des Kalziums, des Kaliums und des Natriums, deren Bedeutung für den Transport der Zellmembranen und in Neurotransmittern wurde es viel untersucht. Darüber hinaus hat uns das Verständnis von Ionen ermöglicht, die Technologie von Plasma und messen Sie sogar die Qualität von Wasser basierend auf den darin gelösten ionischen Salzen.
Anion
Es ist als Anion (oder Anionen) für die Ionen bekannt, die eine negative elektrische Ladung haben, dh die Elektronen in a . aufgenommen haben chemische Reaktion das hat sie hervorgebracht. Sie können aus einem oder mehreren Atomen bestehen, aber im letzteren Fall ist sogar die Gesamtladung des Moleküls (sein Zustand von Oxidation) ist immer negativ.
Es gibt drei Arten von Anionen:
- Monatom. Diejenigen, die aus einem einzigen Atom bestehen, das Elektronen aufgenommen hat. Zum Beispiel: Chlorid (Cl–).
- Mehratomig. Sie stammen von einem Molekül, das in einer chemischen Reaktion Elektronen aufgenommen hat, oder von einer Säure, die verloren gegangen ist Protonen. Zum Beispiel: Sulfit (SO32-).
- Säuren. Sie stammen von einer polyprotischen Säure (die mehrere ionisierbare Wasserstoffatome aufweist), aus der Protonen extrahiert wurden. Zum Beispiel: Disäurephosphat (H2PO4–).
Kation
Kationen sind Ionen, die eine positive elektrische Ladung haben, dh sie haben ein oder mehrere Elektronen verloren. So können auch Kationen wie Anionen aus einem oder mehreren Atomen bestehen, sofern die Gesamtladung der Verbindung in diesem Fall positiv ist.
Eine der wichtigsten Funktionen von Kationen ist ihre Beteiligung an biologischen Prozessen. Beispielsweise spielen die Kationen Na + und K + eine grundlegende Rolle bei der Übertragung von Nervenimpulsen.
Beispiele für Ionen
Die bekanntesten Ionen sind:
- Einfache Kationen. Bestehend aus einem einzigen positiv geladenen Atom:
- Aluminium (Al3 +)
- Cäsium (Cs +)
- Chrom (III) oder Chrom-Ion (Cr3 +)
- Chrom (VI) oder perchromes Ion (Cr6 +)
- Wasserstoff oder Proton (H+)
- Helium- oder Alphateilchen (He2 +)
- Lithium (Li+)
- Eisen (II) oder Eisen-Ion (Fe2 +)
- Eisen (III) oder Eisenion (Fe3 +)
- Nickel (III) oder Nickelion (Ni3 +)
- Zinn (II) oder Zinn(II)-Ion (Sn2 +)
- Zinn (IV) oder Zinnionen (Sn4 +)
- Mehratomige Kationen. Bestehend aus zwei oder mehr positiv geladenen Atomen:
- Ammonium (NH4 +)
- Oxonium (H3O +)
- Nitronium (NO2 +)
- Quecksilber (I) oder Quecksilberion (Hg22 +)
- Einfache Anionen. Bestehend aus einem einzelnen negativ geladenen Atom:
- Azid (N3-)
- Bromid (Br–)
- Hartmetall (C4-)
- Chlorid (Cl–)
- Fluorid (F–)
- Phosphid (P3-)
- Nitrid (N3-)
- Sulfid (S2-)
- Oxoanionen. Sie bestehen aus Sauerstoff und anderen Elementen und haben eine negative Ladung:
- Arsenat (AsO43-)
- Borat (BO33-)
- Hypobromit (BrO–)
- Bicarbonat (HCO3–)
- Chlorat (ClO3-)
- Chlorit (ClO2-)
- Hypochlorit (ClO–)
- Dichromat (Cr2O72-)
- Hydrogensulfat oder Hydrogensulfat (HSO4–)
- Hydrogensulfit oder Bisulfit (HSO3–)
- Silikat (SiO44-)
- Anionen organischer Säuren. Sie stammen von organischen Molekülen und haben eine negative Ladung:
- Acetat (C2H3O2–)
- Oxalat (C2O42-)
- Bioxalat (HC2O4–)
- Andere Anionen. Negativ geladen und mehr als ein Atom:
- Bisulfid (HS–)
- Amid (NH2-)
- Cyanat (OCN–)
- Thiocyanat (SCN–)
- Zyanid (CN–)
- Hydroxid (OH–)