- Gesetz der Erhaltung der Materie
- Hintergrund des Gesetzes der Erhaltung der Materie
- Entdeckung des Gesetzes der Erhaltung der Materie
- Beispiel für das Gesetz der Erhaltung der Materie
Wir erklären, was das Gesetz der Erhaltung der Materie oder das Lomonosov-Lavoisier-Gesetz ist. Geschichte, Vorgeschichte und Beispiele.
Gesetz der Erhaltung der Materie
Das Gesetz der Erhaltung der Angelegenheit, auch bekannt als Gesetz der Erhaltung der Masse oder einfach wie Lomonosov-Lavoisier-Gesetz (zu Ehren der Wissenschaftler, die es postuliert haben) ist es ein Prinzip der Chemie die besagt, dass Materie während eines a . weder erschaffen noch zerstört wird chemische Reaktion, es verwandelt sich einfach.
Dies bedeutet, dass die Mengen der Massen die an einer gegebenen Reaktion beteiligt sind, muss konstant sein, d. h. die Menge der verbrauchten Reaktanten ist gleich der Menge der gebildeten Produkte, auch wenn sie ineinander umgewandelt wurden.
Dieses Grundprinzip der Naturwissenschaften wurde von zwei Wissenschaftlern gleichzeitig und unabhängig postuliert: dem Russen Mikhail Lomonosov 1748 und dem Franzosen Antoine Lavoisier 1785. Auffallend ist, dass dies vor der Entdeckung des Atom und das Postulat der Atomtheorie, mit der es viel einfacher ist, das Phänomen zu erklären und zu illustrieren.
Die Ausnahme von der Regel sind Kernreaktionen, bei denen es möglich ist, Masse in . umzuwandeln Energie und umgekehrt.
Zusammen mit der Äquivalenz zwischen Masse und Energie war das Gesetz der Erhaltung der Materie der Schlüssel zum Verständnis der zeitgenössischen Chemie.
Hintergrund des Gesetzes der Erhaltung der Materie
Der Chemie von diesen Jahren habe ich das verstanden Prozesse Reaktion auf eine ganz andere Art und Weise als die derzeitige, in einigen Fällen sogar das Gegenteil von dem, was dieses Gesetz vorschlägt.
Im 17. Jahrhundert experimentierte Robert Boyle mit Bedauern Metalle vor und nach dem oxidieren lassen. Dieser Wissenschaftler führte die Gewichtsveränderung dieser Metalle auf die Zunahme von Materie zurück, ignorierte jedoch, dass das gebildete Metalloxid aus der Reaktion des Metalls mit dem Sauerstoff des Metalls stammte Luft.
Entdeckung des Gesetzes der Erhaltung der Materie
Der Erfahrungen die Lavoisier zur Entdeckung dieses Prinzips führte, haben mit einem der Hauptinteressen der damaligen Chemie zu tun: dem Verbrennung. Durch das Erhitzen verschiedener Metalle stellte der Franzose fest, dass sie beim Verbrennen an der Luft an Masse zunahmen, während sie in geschlossenen Behältern gleich blieben.
Daraus leitete er ab, dass diese zusätzliche Menge an Masse von irgendwoher kam. Er schlug dann seine Theorie vor, dass die Masse nicht geschaffen, sondern aus der Luft genommen wurde. So kann unter kontrollierten Bedingungen die Massenmenge der Reagenzien vor der Prozess chemische und nachfolgende Massenmenge, die zwangsläufig identisch sein muss, obwohl die Art der Produkte.
Beispiel für das Gesetz der Erhaltung der Materie
Ein perfektes Beispiel für dieses Gesetz ist die Verbrennung von Kohlenwasserstoffe, in dem Sie die sehen können Treibstoff verbrennen und "verschwinden", wenn es in Wirklichkeit in unsichtbare Gase und Wasser umgewandelt wird.
Wenn wir beispielsweise Methan (CH4) verbrennen, haben wir die folgende Reaktion, deren Produkte Wasser und unsichtbare Gase sind, jedoch mit einer identischen Anzahl von Atomen als Reaktanten: