Wir erklären, was der Schmelzpunkt ist. Was sind seine Eigenschaften und einige Beispiele. Außerdem, was ist der Siedepunkt.
Was ist der Schmelzpunkt?
Der Schmelzpunkt wird als Grad von . bezeichnet Temperatur in der die Sache in fester Zustand es schmilzt, das heißt, es geht zu flüssigen Zustand. Dies geschieht bei konstanter Temperatur und ist eine intensive Eigenschaft des Angelegenheit, was bedeutet, dass es nicht von Ihrem abhängt Masse oder seine Größe. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Feststoff in eine Flüssigkeit übergeht und während dieses Übergangs der Feststoff und die Flüssigkeit nebeneinander existieren.
Der reine Stoffe haben höhere Schmelzpunkte und eine geringere Streuung als unreine Stoffe (Mischungen). Je gemischter die Materie ist, desto niedriger ist ihr Schmelzpunkt (der außerdem eine größere Variation aufweist). Daher haben die Mischungen einen niedrigeren Schmelzpunkt als ihre reinen Komponenten. Andererseits haben Feststoffgemische den sogenannten "eutektischen Punkt", also die minimale Temperatur, bei der ein solches Gemisch schmilzt. Je gemischter die Materie ist, desto niedriger ist im Allgemeinen ihr Schmelzpunkt, bis sie den eutektischen Punkt erreicht. Vor diesem Hintergrund kann die Beziehung zwischen diesen Eigenschaften verwendet werden, um den Reinheitsgrad einiger Materialien zu bestimmen.
Der Schmelzpunkt wird auch weniger beeinflusst durch die Druck als der Siedepunkt und entspricht in der Regel dem Gefrierpunkt der Materie (bei dem Flüssigkeiten zu Feststoffen werden) für die meisten Substanzen.
In einigen Fällen hat der Schmelzpunkt negative Werte: Dies bedeutet, dass eine gefrorene Substanz ab dieser Temperatur in ihre anfängliche flüssige Phase zurückkehrt.
Fusion ist daher a Prozess Wechselphase (fest zu flüssig), die ab der Einführung von kalorische Energie zum System oder zur Substanz, wodurch sich die Atome schneller bewegen, die Kollisionen zwischen ihnen verstärkt werden, die Struktur starr und daher fließend.
Es ist ein sehr häufiges Verfahren in der metallurgischen Industrie, wo beispielsweise Mineralien und Metalle werden verschmolzen, um ihnen eine bestimmte Form zu geben, bevor sie beim Abkühlen ihre Festigkeit wiedererlangen und die Wärme geliefert.
Schmelzpunktbeispiele
Einige Beispiele für Schmelzpunkte sind wie folgt:
- Schmelzpunkt von Wasser fest (Eis) (H2O): 0 ºC
- Schmelzpunkt von Kupfer (Kupfer): 1085 °C
- Schmelzpunkt von Aluminium (Al): 660 ºC
- Schmelzpunkt von Gold (Au): 1064 ºC
- Schmelzpunkt von Silber (Ag): 962 ºC
- Schmelzpunkt von Stahl: ca. 1375 ºC (je nach Legierung)
- Kohlenstoffschmelzpunkt (C): 3500 ºC
- Kaliumschmelzpunkt (K): 64 ºC
- Wolfram-Schmelzpunkt (W): 3422 ºC
- Schmelzpunkt von Argon (Ar): -189 ºC
- Schmelzpunkt von Alkohol: -117 °C
- Schmelzpunkt von Eisen (Fe): 1539 ºC
- Schmelzpunkt von führen (Pb): 328 °C
- Quecksilberschmelzpunkt (Hg): -39 ºC
- Stickstoffschmelzpunkt (N): -210 ºC
- Wasserstoffschmelzpunkt (H): -259 ºC
- Schmelzpunkt von Acetaldehyd: -123,5 ºC
Siedepunkt
Der Siedeprozess ist das, was passiert, wenn Wasser kocht und es in Dampf umwandelt.
Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit (Druck, den Dampf auf die Flüssigkeit in einem geschlossenen System bei einer bestimmten Temperatur ausübt) gleich dem Druck um die Flüssigkeit ist. Sind beide Drücke gleich, wird die Flüssigkeit gasförmig. Der Druck der Umgebung hat einen großen Einfluss auf den Siedepunkt, d. h. wenn eine Flüssigkeit mit einem sehr hohen Druck beaufschlagt wird, hat sie einen höheren Siedepunkt als wenn sie niedrigeren Drücken ausgesetzt wird, und daher dauert es mehr, um sich unter hohem Druck in Dampf umzuwandeln. Da der Siedepunkt bei verschiedenen Drücken stark variiert, hat die IUPAC den Standardsiedepunkt definiert: die Temperatur, bei der eine Flüssigkeit bei einem Druck von 1 bar in Dampf umgewandelt wird.
Wenn wir die Temperatur einer Flüssigkeit über ihren Siedepunkt erhöhen, aber weiterhin Wärme zuführen, um die Temperatur weiter zu erhöhen, erreichen wir eine Temperatur, die als "kritische Temperatur" bezeichnet wird. Bei Temperaturen oberhalb der kritischen Temperatur ist es unmöglich, ein Gas durch Druckerhöhung zu verflüssigen.
Schmelzpunkt und Siedepunkt sind nicht vergleichbar und sollten nicht verwechselt werden.