oxidierend

Chemie

2022

Wir erklären, was ein Oxidationsmittel ist, in welche Reaktionen es eingreift und einige Beispiele. Brennstoff und Aktivierungsenergie.

Ein Oxidationsmittel hat die Fähigkeit, eine andere Verbindung zu oxidieren und dabei Energie freizusetzen.

Was ist ein Oxidationsmittel?

Ein Oxidationsmittel oder Oxidationsmittel ist ein Stoff oder eine chemische Verbindung, die die Eigenschaft hat, sich selbst zu reduzieren, d. h Elektronen, wenn es Teil einer elektrochemischen oder chemischen Reaktion ist Oxid-Reduktion. Handelt von Chemische Komponenten die andere oxidieren, mit denen sie reagieren, und ihnen Elektronen entziehen.

Bei dieser Reaktionsart, bekannt als Redox, laufen die beiden Prozesse gleichzeitig ab: die Oxidation einer Verbindung (der Brennstoff) und die Reduktion der anderen (der Oxidationsmittel). Alle beteiligten Verbindungen haben den Zustand Oxidation, und wird normalerweise freigegeben Energie während die Reaktion stattfindet, das heißt, es ist a exotherme Reaktion. Das klassische Beispiel für diese Art von Reaktion ist die Verbrennung.

Das bekannteste Oxidationsmittel von allen ist Sauerstoff, der in praktisch allen Verbrennungsformen unentbehrlich ist und in der Atmosphäre terrestrisch in Anteilen von bis zu 21%. Aus diesem Grund können wir kein Feuer ohne eine Mindestpräsenz von Luft, denn die Luft ist a Mischung Sauerstoff und andere Gase.

Beispiele für Oxidationsmittel

Einige bekannte Oxidations- oder Oxidationsmittel sind wie folgt:

  • Sauerstoff (O). Es ist das häufigste Oxidationsmittel in der Planet Erde. Tatsächlich verwenden wir es in unserem Körper, um die Moleküle Glukose aus Lebensmittel und so erhalten chemische Energie Um uns am Leben zu halten
  • Die Bleichmittel. Wie Hypochlorit (ClO–) und andere Hypohalogenite sowie Chlorite (ClO2–), Chlorate (ClO3–) und ähnliche Halogenverbindungen.
  • Wasserstoffperoxid. Bekannt als Wasserstoffperoxid (H2O2).
  • Permanganatsalze. Zum Beispiel Kaliumpermanganat (KMnO4).
  • Sulfoxide. Zum Beispiel Peroxoschwefelsäure (H2SO5).
  • Tollens' Reagenz. Ein wässriger Komplex aus Diamin-Silber, der gerade in Laboratorien als Oxidationsmittel verwendet wird.
  • Die meisten Verbindungen enthalten Cer (IV).

Oxidationsmittel und Treibstoff

Oxidationsmittel und Brennstoff nehmen an der Redoxreaktion teil.

Wenn das Oxidationsmittel die Verbindung ist, die während der Redoxreaktion Elektronen aufnimmt, ist der Brennstoff die Substanz, die Elektronen abgibt und oxidiert, im Gegensatz zum Oxidationsmittel (das reduziert wird).

Dabei gibt der Kraftstoff einen Teil seiner chemischen Energie in Form von Wärme ab und ermöglicht so beispielsweise eine Verbrennung. Sowohl Brennstoff als auch Oxidationsmittel sind für diese Art von chemische Reaktionen.

Einige typische Brennstoffe sind Kohle, Holz, Kohlenwasserstoffe, Benzin, Erdgas, etc.

Aktivierungsenergie

Die Aktivierungsenergie kann so klein wie ein Funke sein.

Die Aktivierungsenergie ist eine minimale anfängliche Energieladung, die die Reaktion auslöst. Es ist neben Brennstoff und Oxidationsmittel das letzte Element, das für die Verbrennung notwendig ist.

Brennstoff und Oxidationsmittel reagieren normalerweise nicht von selbst, aber wenn wir eine zusätzliche Energieladung in Form von . hinzufügen Wärme, werden wir die Verbrennung entfesseln, bis der Brennstoff verbraucht ist.

Ein klares Beispiel ist das Anzünden eines Lagerfeuers. Wir haben den Brennstoff (das Holz), das Oxidationsmittel (den Sauerstoff in der Luft), aber wir müssen ein Streichholz oder Streichholz anzünden, um die Verbrennung zu starten.

Das gleiche passiert mit einem Feuerzeug: Wir haben den Brennstoff (das verflüssigte Gas), das Oxidationsmittel (den Sauerstoff in der Luft) und wir brauchen nur die zusätzliche Energie des Funkens, der durch die Drehung des Rades am Feuerzeug entsteht.

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