Wir erklären, was eine chemische Bindung ist und wie sie klassifiziert wird. Beispiele für kovalente Bindungen, ionische Bindungen und metallische Bindungen.
Chemische Bindungen können unter bestimmten Bedingungen aufgebrochen werden.Was ist eine chemische Bindung?
Eine chemische Bindung ist die Kraft, die Atome zusammenhält, um zu bilden Chemische Komponenten. Diese Vereinigung verleiht der resultierenden Verbindung Stabilität.Die Energie, die benötigt wird, um eine chemische Bindung zu brechen, wird Bindungsenergie genannt.
Dabei geben die Atome Elektronen aus der Valenzschale (der äußeren Schale eines Atoms, in der seine Reaktivität oder seine Neigung zur Bindungsbildung bestimmt wird) ab oder teilen sie und verbinden sich zu neuen homogenen Stoffen (nichtMischungen), untrennbar durch physikalische Mechanismen wie dieausgefiltert oder der gesiebt.
Es ist ein Fakt, dassAtome die bilden die Angelegenheit sie neigen dazu, sich durch verschiedene Methoden zu verbinden, die ihre natürlichen elektrischen Ladungen ausgleichen oder teilen, um stabilere Bedingungen zu erreichen als wenn sie getrennt sind. Chemische Bindungen bilden die Bildung organischer und anorganischer Moleküle und sind daher Teil der Existenzgrundlage lebender Organismen. Ebenso können chemische Bindungen unter bestimmten Bedingungen aufgebrochen werden.
Dies kann passieren, indem die chemischen Verbindungen hohen Temperaturen, bewirbt sich Elektrizität oder fördern chemische Reaktionen mit anderen Verbindungen. Wenn wir beispielsweise Wasser mit Strom versorgen, ist es möglich, die chemischen Bindungen zwischen Wasserstoff und Sauerstoff, aus denen es besteht, zu trennen. Dieser Vorgang wird als Elektrolyse bezeichnet. Ein weiteres Beispiel ist das Hinzufügen großer Mengen von kalorische Energie zu einem Protein, was dazu führen würde, es zu denaturieren (die Sekundärstruktur eines Proteins zu verlieren) oder seine Bindungen aufzubrechen.
Siehe auch:Atommodelle
Arten der chemischen Bindung
Je nach Art der beteiligten Atome sind drei Arten chemischer Bindungen bekannt:
- Kovalente Bindung. Es tritt zwischen nichtmetallischen Atomen und ähnlichen elektromagnetischen Ladungen (normalerweise hoch) auf, die einige Elektronenpaare aus ihrer Valenzschale verbinden und teilen. Es ist der vorherrschende Bindungstyp in organischen Molekülen und kann drei Typen haben: einfach (A-A), doppelt (A = A) und dreifach (A≡A), abhängig von der Menge der geteilten Elektronen.
- Ionenverbindung. Es besteht aus der elektrostatischen Anziehung zwischen Partikel mit elektrischen Ladungen mit entgegengesetzten Vorzeichen, die als Ionen bezeichnet werden (elektrisch geladenes Teilchen, das ein verlorenes oder gewonnenes Atom oder Molekül sein kann) Elektronend.h. es ist nicht neutral).
- Metallische Bindung. Es tritt nur zwischen Metallatomen desselben Elements auf, die im Allgemeinen feste, äußerst kompakte Strukturen darstellen. Es ist eine starke Bindung, die die Atomkerne miteinander verbindet, umgeben von ihren Elektronen wie in einer Wolke.
Beispiele für chemische Bindungen
Einige Beispiele für Verbindungen mit kovalente Bindung:
- Benzol (C6H6)
- Methan (CH4)
- Glukose (C6H12O6)
- Ammoniak (NH3)
- Freon (FCKW)
- In allen Formen von Kohlenstoff (C): Kohlenstoff, Diamanten, Graphen usw.
Einige Beispiele für Verbindungen mit Ionenverbindung:
- Magnesiumoxid (MgO)
- Sulfat Kupfer (CuSO4)
- Kaliumjodid (KI)
- Manganchlorid (MnCl2)
- Calciumcarbonat (CaCO3)
- Eisensulfid (Fe2S3)
Einige Beispiele für Verbindungen mit metallische Bindung:
- Eisenstangen (Fe)
- Kupfervorkommen (Cu)
- Reingoldbarren (Au)
- Reinsilberbarren (Ag)