• Was sind die Gruppen des Periodensystems?
• Welche Gruppen gibt es im Periodensystem?
• Perioden des Periodensystems

Wir erklären, was die Gruppen des Periodensystems sind und welche Eigenschaften sie haben. Auch die Perioden des Periodensystems.

Die Elemente derselben Gruppe haben ähnliche chemische Eigenschaften.

Was sind die Gruppen des Periodensystems?

In Chemie, die Gruppen des Periodensystems sind die Spalten der Elemente, aus denen es besteht, entsprechend den Familien von chemische Elemente Sie teilen viele ihrer atomaren Eigenschaften.

Tatsächlich ist die Hauptfunktion des Periodensystem, geschaffen von dem russischen Chemiker Dmitri Mendeleyév (1834-1907), soll gerade als Diagramm der Klassifikation und Organisation der verschiedenen Familien bekannter chemischer Elemente, so dass die Gruppen einer ihrer wichtigsten Bestandteile sind.

Diese Gruppen werden in den Spalten der Tabelle dargestellt, während die Zeilen die Perioden darstellen. Es gibt 18 verschiedene Gruppen, die von 1 bis 18 nummeriert sind und von denen jede eine variable Anzahl chemischer Elemente gruppiert. Die Elemente jeder Gruppe haben die gleiche Anzahl von Elektronen in ihrer letzten Atomhülle, weshalb sie ähnliche chemische Eigenschaften aufweisen, da die chemischen Eigenschaften chemischer Elemente stark mit den in der letzten Atomhülle befindlichen Elektronen verwandt sind.

Die Nummerierung der verschiedenen Gruppen innerhalb der Tabelle wird derzeit von der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, für ihr Akronym auf Englisch) festgelegt und entspricht den arabischen Zahlen (1, 2, 3 ... 18), als Ersatz der traditionellen europäischen Methode, die römische Ziffern und Buchstaben verwendet (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) und der amerikanischen Methode, die ebenfalls römische Ziffern und Buchstaben verwendet, jedoch in einer anderen Anordnung als die europäische Methode.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• Europäisches System. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• Amerikanisches System. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Auf diese Weise entspricht jedes im Periodensystem vorhandene Element immer einer bestimmten Gruppe und Periode, die die Klassifizierung des Periodensystems widerspiegeln. Angelegenheit die die Menschheit wissenschaftlich entwickelt hat.

Welche Gruppen gibt es im Periodensystem?

Als nächstes beschreiben wir jede der Gruppen im Periodensystem unter Verwendung der IUPAC-Nummerierung und des alten europäischen Systems:

• Gruppe 1 (vor IA) oder Metalle alkalisch. Bestehend aus den Elementen Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Ce) und Francium (Fr), die alle in Pflanzenaschen vorkommen und einen basischen Charakter haben, wenn sie Teil von Oxiden sind. Sie haben niedrige Dichte, Farbe ihre eigenen und sind normalerweise weich. Auch Wasserstoff (H) wird üblicherweise in diese Gruppe gezählt, wobei jedoch auch unter den chemischen Elementen häufig eine eigenständige Stellung vorliegt. Alkalimetalle sind extrem reaktiv und müssen in Öl gelagert werden, damit sie nicht mit Feuchtigkeit von Luft. Außerdem werden sie nie als freie Elemente gefunden, das heißt, sie sind immer Teil von einigen chemische Verbindung.
• Gruppe 2 (früher IIA) oder Erdalkalimetalle. Bestehend aus den Elementen Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra). Der Name "Erde" leitet sich von dem Namen ab, den seine Oxide früher erhielten (Land).Sie sind weiche Metalle (obwohl härter als die der Gruppe 1), von geringer Dichte, guten Leitern und mit einer Elektronegativität von weniger als oder gleich 1,57 nach der Pauling-Skala (Skala, die zur Organisation der Elektronegativitätswerte der Atome, wobei Fluor (F) am elektronegativsten und Francium (Fr) am wenigsten elektronegativ ist). Sie sind weniger reaktive Elemente als diejenigen der Gruppe 1, aber trotzdem sind sie immer noch sehr reaktiv. Das letzte auf der Liste (Ra) ist radioaktiv und hat eine sehr kurze Halbwertszeit (die Zeit, die es braucht, bis ein radioaktives Atom zerfällt), daher wird es oft nicht in den Listen aufgeführt.
• Gruppe 3 (vor IIIA) oder Scandiumfamilie. Bestehend aus den Elementen Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lanthan (La) und Actinium (Ac) bzw. aus Lutetium (Lu) und Laurentium (Lr) (in Fachkreisen ist umstritten, welche dieser Elemente in diese Gruppe). Sie sind solide und glänzende Elemente, sehr reaktiv und haben eine große Neigung zu Oxidation, gut für Strom leiten.
• Gruppe 4 (ohne MwSt.) oder Titanfamilie. Bestehend aus den Elementen Titan (Ti), Zirkonium (Zr), Hafnium (Hf) und Rutherfordium (Rf), die hochreaktive Metalle sind, die an der Luft eine rote Farbe annehmen und sich spontan entzünden können (d. h sind pyrophor). Das letzte (Rf) der Familie ist ein synthetisches und radioaktives Element.
• Gruppe 5 (ehemals VA) oder Vanadiumfamilie. Bestehend aus den Elementen Vanadium (V), Niob (Nb), Tantal (Ta) und Dubnium (Db), Metallen mit 5 Elektronen in ihrer äußersten Atomhülle. Vanadium ist ziemlich reaktiv, da es eine variable Wertigkeit hat, aber die anderen sind sehr wenig reaktiv, und das letzte (Db) ist ein synthetisches Element, das in der . nicht existiert Natur.
• Gruppe 6 (ehemals VIA) oder Chromfamilie. Bestehend aus den Elementen Chrom (Cr), Molybdän (Mo), Wolfram (W) und Seaborgium (Sg), sind alle Übergangsmetalle sowie Cr, Mo und W feuerfest. Sie weisen trotz ihres ähnlichen chemischen Verhaltens keine einheitlichen elektronischen Eigenschaften auf.
• Gruppe 7 (ehemals VIIA) oder Manganfamilie. Bestehend aus den Elementen Mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re) und Bohrium (Bh), von denen das erste (Mn) sehr verbreitet und die anderen extrem selten sind, insbesondere Technetium (das keine stabilen Isotope hat) und Rhenium (das in der Natur nur in Spuren vorkommt).
• Gruppe 8 (vor VIIIA) oder Eisenfamilie. Bestehend aus den Elementen Eisen (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) und Hassium (Hs), Übergangsmetallen mit acht Elektronen in ihrer äußeren Hülle. Das letzte auf der Liste (das Hs) ist ein synthetisches Element, das nur im Labor existiert.
• Gruppe 9 (vor VIIIA) oder Kobaltfamilie. Bestehend aus den Elementen Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) und Meitnerium (Mr) sind sie feste Übergangsmetalle zu Temperatur Umwelt, von denen der letzte (Mr) synthetisch ist und nur in Laboratorien existiert.
• Gruppe 10 (vor VIIIA) oder Familie von Nickel. Bestehend aus den Elementen Nickel (Ni), Palladium (Pd), Platin (Pt) und Darmstadtium (Ds), sind sie bei Raumtemperatur feste Übergangsmetalle, die in ihrer elementaren Form in der Natur reichlich vorhanden sind, mit Ausnahme von Nickel, das eine enorme Reaktivität, deshalb existiert es durch die Bildung chemischer Verbindungen und ist auch reich an Meteoriten. Sie haben katalytische Eigenschaften, die sie sehr wichtig machen in Chemieindustrie und in der Luft- und Raumfahrttechnik.
• Gruppe 11 (vor IB) oder Familie von Kupfer. Bestehend aus den Elementen Kupfer (Cu), Silber (Ag), Gold (Au) und Roentgenium (Rg), die aufgrund ihrer Verwendung als Vormaterial für Münzen und Schmuck „Prägemetalle“ genannt werden. Gold und Silber sind Edelmetalle, Kupfer hingegen ist industriell sehr nützlich. Die einzige Ausnahme ist Roentgenium, das synthetisch ist und in der Natur nicht vorkommt. Sie sind gute elektrische Leiter und Silber hat einen sehr hohen Gehalt an Wärmeleitung und Reflexion der hell. Sie sind sehr weiche und duktile Metalle, die von der Menschheit weit verbreitet sind.
• Gruppe 12 (früher IIB) oder Zinkfamilie. Besteht aus den Elementen Zink (Zn), Cadmium (Cd) und Quecksilber (Hg), obwohl verschiedene Experimente mit dem synthetischen Element Kopernikium (Cn) es in die Gruppe aufnehmen könnten. Die ersten drei (Zn, Cd, Hg) sind in der Natur reichlich vorhanden, und die ersten beiden (Zn, Cd) sind feste Metalle, und Quecksilber ist das einzige flüssige Metall bei Raumtemperatur. Zink ist ein wichtiges Element für die Stoffwechsel des Lebewesen, während die anderen hoch sind giftig.
• Gruppe 13 (ehemals IIIB) oder Borfamilie. Bestehend aus den Elementen Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl) und Nihonium (Nh), werden sie auch als „erdig“ bezeichnet, da sie sehr häufig vorkommen Erdkruste, mit Ausnahme des letzten auf der Liste, synthetisch und in der Natur nicht existent. Die industrielle Popularität von Aluminium hat dazu geführt, dass die Gruppe auch als „Aluminiumgruppe“ bekannt ist. Diese Elemente haben drei Elektronen in ihrer äußeren Schale, sie sind Metalle von Schmelzpunkt sehr niedrig, außer Bor, das einen sehr hohen Schmelzpunkt hat und a metalloid.
• Gruppe 14 (vor IVB) oder Karbonide. Bestehend aus den Elementen Kohlenstoff (C), Silizium (Si), Germanium (Ge), Zinn (Sn), führen (Pb) und Flerovium (Fl) sind meist bekannte und häufig vorkommende Elemente, insbesondere Kohlenstoff, die für die Chemie der Lebewesen von zentraler Bedeutung sind. Dieser Artikel ist nicht metallisch, aber wenn man in der Gruppe absteigt, werden die Elemente immer metallischer, bis sie Blei erreichen. Sie sind auch Elemente, die weit verbreitet sind in Industrie und sehr häufig in der Erdkruste (Silizium macht 28% davon aus) mit Ausnahme von phlerovian, synthetisch und radioaktiv mit einer sehr kurzen Halbwertszeit.
• Gruppe 15 (vor BV) oder Nitrogenoide. Bestehend aus den Elementen Stickstoff (N), Phosphor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Wismut (Bi) und dem synthetischen Element Moscovio (Mc), werden sie auch als polygen bezeichnet, sind sehr häufig und sehr reaktiv bei hohen Temperaturen. Sie haben fünf Elektronen in ihrer äußeren Hülle und wie in der vorherigen Gruppe erhalten sie metallische Eigenschaften, wenn wir die Gruppe durchlaufen.
• Gruppe 16 (vor VIB) oder Chalkogene oder Amphigene. Bestehend aus den Elementen Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se), Tellur (Te), Polonium (Po) und Lebermorio (Lv), sind sie mit Ausnahme der letzten (Lv, synthetisch) Elemente, die sehr verbreitet und industriell verwendet. , die ersten beiden (O, S) sind auch an den typischen Prozessen der Biochemie. Sie haben sechs Elektronen in ihrer äußeren Atomhülle und einige von ihnen neigen dazu, Verbindungen zu bilden sauer oder basisch, daher ihr Name amphigens (aus dem Griechischen amphi-, "Auf beiden Seiten", und Genos, "produzieren"). Unter der Gruppe sticht Sauerstoff hervor, von sehr geringer Größe und enormer Reaktivität.
• Gruppe 17 (früher VIIB) oder Halogene. Bestehend aus den Elementen Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At) und Tenese (Ts), liegen sie meist in ihrem natürlichen Zustand als zweiatomige Moleküle vor, die zur Bildung neigen Ionen mononegativ, Halogenide genannt. Das letzte auf der Liste (die Ts) ist jedoch synthetisch und kommt in der Natur nicht vor. Sie sind in der Biochemie häufig vorkommende Elemente mit enormer Oxidationskraft (insbesondere Fluor). Sein Name kommt von den griechischen Wörtern Heiligenschein ("Salz und Genos ("Erzeugen"), das heißt "Hersteller von Salzen".
• Gruppe 18 (vor VIIIB) oder Edelgase. Bestehend aus den Elementen Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn) und Oganeson (Og), kommt ihr Name daher, dass sie in der Natur normalerweise In Form sein Limonade und sie haben eine sehr geringe Reaktivität, was sie zu ausgezeichneten Isolatoren für verschiedene Industrien macht. Sie haben Schmelzpunkte und Sieden sehr nahe, so dass sie nur in einem kleinen Temperaturbereich flüssig sein können, und mit Ausnahme von Radon (sehr radioaktiv) und Oganson (synthetisch) sind sie in der Erdluft und im Universum (insbesondere Helium, hergestellt im Herzen von Sterne durch Wasserstofffusion).

Perioden des Periodensystems

So wie es Gruppen gibt, die in Form von Spalten dargestellt werden, gibt es auch Perioden, die horizontale Reihen des Periodensystems sind. Die Perioden stehen in direktem Zusammenhang mit den Niveaus von Energie jedes Elements, d. h. mit der Anzahl der Elektronenbahnen, die den Kern umgeben.

Eisen (Fe) zum Beispiel befindet sich in der vierten Periode, dh in der vierten Reihe der Tabelle, da es vier elektronische Schalen hat; Während Barium (Ba) mit sechs Schichten in der sechsten Periode, dh der sechsten Reihe des Periodensystems, liegt.