keine metalle

Chemie

2022

Wir erklären, was Nichtmetalle sind und einige Beispiele für diese chemischen Elemente. Auch seine Eigenschaften und was Metalle sind.

Nichtmetalle kommen im Periodensystem am seltensten vor.

Was sind Nichtmetalle?

Nichtmetalle sind nicht sehr häufige Elemente in der Periodensystem, und zeichnen sich dadurch aus, dass sie keine guten Fahrer des Wärme, noch die Elektrizität. Seine Eigenschaften unterscheiden sich stark von denen von Metalle. Darüber hinaus bilden sie kovalente Bindungen zu Moleküle unter ihnen.

Die wesentlichen Elemente für Leben Sie gehören zu den Nichtmetallen (Sauerstoff, Kohlenstoff, Wasserstoff, Stickstoff, Phosphor und Schwefel). Diese nichtmetallischen Elemente haben sehr unterschiedliche Eigenschaften und Aspekte: Sie können fest, Flüssigkeiten oder sprudelnd zu Temperatur Umgebung.

Beispiele für Nichtmetalle

Nichtmetalle sind essentiell für organisches Leben.

Sie werden hauptsächlich klassifiziert als:

  • Halogene Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At) und Tenese (Ts).
  • Edelgase. Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn), Oganeson (Og).
  • Andere Nichtmetalle. Wasserstoff (H), Kohlenstoff (C), Schwefel (S), Selen (Se), Stickstoff (N), Sauerstoff (O), Selen (Se) und Phosphor (P).

Eigenschaften von Nichtmetallen

Brom ist unter normalen Bedingungen flüssig.

Nichtmetalle unterscheiden sich von Metallen dadurch, dass:

  • Sie sind normalerweise keine guten Leiter, weder für Wärme noch für Elektrizität.
  • Sie präsentieren verschiedene Aggregatzustände unter normalen Bedingungen: fest (wie Schwefel), gasförmig (wie Wasserstoff) oder flüssig (wie Brom).
  • Verfügen über Schmelzpunkte sehr gering (im Vergleich zu Metallen).
  • Sie sind nicht hell und neigen dazu, verschiedene zu haben Farben.
  • Sie sind nicht duktil oder formbar.
  • Sie werden beim Ionisieren immer negativ geladen.
  • Zusammen mit Sauerstoff bilden sie Anhydride (nichtmetallische Oxide).
  • Sie haben in ihrer letzten Schicht (Valenzschicht) 4, 5, 6, 7 oder 8 Elektronen.
  • Sie bilden meist Moleküle von zwei oder mehr Atome.

Metalle

Metalle sind durch ionische oder metallische Bindungen verbunden.

Metalle oder metallische sind Elemente des Periodensystems, die sich durch gute Strom- und Wärmeleiter auszeichnen. Sie sind Elemente mit hohem Dichten und dass sie im Allgemeinen bei Raumtemperatur fest sind (mit Ausnahme von Quecksilber). Darüber hinaus ist seine Fähigkeit, die hell verleiht ihnen einen charakteristischen Glanz.

Metalle sind die zahlreichsten Elemente im Periodensystem und einige gehören zu den am häufigsten vorkommenden im Periodensystem Erdkruste.

Metalle haben "Metallglieder“. In metallischen Bindungen befinden sich die metallischen Atome sehr nahe beieinander und alle sind in ihre Elektronen von eingetaucht Valencia, die die metallische Struktur bilden. Dies geschieht, weil die metallischen Atome so verbunden sind, dass sich ihre Atomkerne mit den Valenzelektronen (Elektronen, die sich in der letzten Elektronenschale befinden) verbinden, die um sie herum eine Art Wolke bilden.

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