chemische nomenklatur

Chemie

2022

Wir erklären, was die chemische Nomenklatur ist und welche Arten sie hat. Auch die Nomenklaturen in der organischen und anorganischen Chemie.

Die chemische Nomenklatur benennt, organisiert und klassifiziert die verschiedenen chemischen Verbindungen.

Was ist die chemische Nomenklatur?

In Chemie Sie ist als Nomenklatur (oder chemische Nomenklatur) für die Regeln und Formeln bekannt, die die Art und Weise bestimmen, wie die verschiedenen chemischen Verbindungen, die der bekannt sind, benannt und dargestellt werden menschliches Wesen, abhängig von Elemente die sie komponieren und die Anteil in jedem Element.

Die Bedeutung der chemischen Nomenklatur liegt in der Möglichkeit der Benennung, Organisation und Klassifizierung der verschiedenen Arten von Chemische Komponenten, so dass nur mit ihrem identifizierenden Begriff eine Vorstellung davon möglich ist, aus welcher Art von Elementen sie bestehen und welche Art von Reaktionen daher von diesen Verbindungen zu erwarten sind.

Es gibt drei chemische Nomenklatursysteme:

  • Stöchiometrisches oder systematisches System (von der IUPAC empfohlen). Benennen Sie die Verbindungen nach der Anzahl der Atome jedes Elements, aus dem sie bestehen. Beispiel: Die Verbindung Ni2O3 heißt Dinickeltrioxid.
  • Funktionelles, klassisches oder traditionelles System. Es verwendet verschiedene Suffixe und Präfixe (wie -oso, -ico, hypo-, per-) je nach Valencia atomares Element der Verbindung. Dieses Benennungssystem ist weitgehend außer Gebrauch. Beispiel: Die Verbindung Ni2O3 wird als Nickeloxid bezeichnet.
  • Lagersystem. In diesem System ist der Name des Verbindung Schließt in römischen Ziffern (und manchmal als Index) die Wertigkeit der Atome ein, die im zusammengesetzten Molekül vorhanden sind. Beispiel: Die Verbindung Ni2O3 heißt Oxid Nickel (III).

Andererseits variiert die chemische Nomenklatur je nachdem, ob es sich um organische Verbindungen handelt oder anorganisch.

Nomenklatur in der organischen Chemie

Aromatische Kohlenwasserstoffe können monozyklisch oder polyzyklisch sein.

Bevor über die Nomenklatur der verschiedenen Arten organischer Verbindungen gesprochen wird, muss der Begriff „Locator“ definiert werden. Der Locator ist die Zahl, die verwendet wird, um die Position eines Atoms in einer Kohlenwasserstoffkette oder einem Kohlenwasserstoffzyklus anzuzeigen. Im Fall von Pentan (C5H12) und Cyclopentan (C5H10) wird beispielsweise jedes Kohlenstoffatom wie in der folgenden Abbildung gezeigt aufgelistet:

Andererseits ist es zweckmäßig, die Tetravalenz von Kohlenstoff zu erwähnen, was bedeutet, dass dieses Element 4 Valenzen hat und daher nur 4 Bindungen mit einer breiten Kombination davon bilden kann. Das erklärt den Grund, warum wir in jeder organischen Verbindung fast nie ein Kohlenstoffatom mit mehr als 4 Bindungen sehen oder einfügen werden.

In der organischen Chemie gibt es hauptsächlich zwei Nomenklatursysteme:

  • Ersatzbezeichnung. Ein Wasserstoff der Kohlenwasserstoffstruktur wird durch die entsprechende funktionelle Gruppe ersetzt. Je nachdem, ob die funktionelle Gruppe als Substituent oder als Hauptfunktion fungiert, wird sie als Präfix oder Suffix des Namens des Kohlenwasserstoff. Beispielsweise:
    • Hauptfunktion. Ein Wasserstoff an Kohlenstoff 3 von Pentan wird durch die Gruppe -OH (-ol) ersetzt. Es heißt: 3-Pentanol.
    • Stellvertreter. Ein Wasserstoff des Kohlenstoffs 1 von Pentan wird durch die Gruppe -Cl (Chlor-) ersetzt, es wird 1-Chlorpentan genannt. Wenn ein Wasserstoff von Kohlenstoff 2 substituiert ist, wird er 2-Chlorpentan genannt.

Erläuterung: Die Wasserstoffe in den obigen Strukturen sind der Einfachheit halber impliziert. Jede Vereinigung zwischen zwei Linien bedeutet, dass es ein Kohlenstoffatom mit seinen entsprechenden Wasserstoffatomen gibt, immer unter Beachtung der Tetravalenz.

  • Radikalfunktionsnomenklatur. Der Name des dem Kohlenwasserstoff entsprechenden Radikals wird als Suffix oder Präfix des Funktionsgruppennamens. Im Falle einer funktionellen Gruppe vom Hauptfunktionstyp wäre dies beispielsweise Pentylamin oder 2-Pentylamin. Wenn es sich um eine funktionelle Gruppe vom Substituententyp handelt, wäre dies beispielsweise Pentylchlorid (es ist ersichtlich, dass es die gleiche Struktur wie 1-Chlorpentan hat, jedoch unter Verwendung einer anderen Nomenklatur, um es zu benennen).

    Präfix Funktionelle Gruppe Präfix Funktionelle Gruppe
    -F Fluor- -NO2 Nitro-
    -Cl Chlor- -ODER R-oxy-
    -Br Brom- -NEIN salpetrig-
    -ICH Jod- -N3 Azido-

    Tabelle 1: Sehr gebräuchliche Substituentennamen.

    Tabelle 2: Sehr häufige organische Radikalnamen.

Kohlenwasserstoff-Nomenklatur

Kohlenwasserstoffe sind Verbindungen aus Kohlenstoff- (C) und Wasserstoffatomen (H). Sie werden eingeteilt in:

  • Aliphatische Kohlenwasserstoffe. Sie sind nichtaromatische Verbindungen. Wenn sich ihre Struktur schließt und einen Kreislauf bildet, werden sie als alizyklische Verbindungen bezeichnet. Beispielsweise:
    • Alkane Sie sind Verbindungen azyklischer Natur (die keine Zyklen bilden) und gesättigt (alle ihre Kohlenstoffatome sind miteinander verbunden mit kovalente Bindungen einfach). Sie antworten auf die allgemeine Formel CnH2n + 2, wobei n steht für die Anzahl der Kohlenstoffatome. In allen Fällen wird das Suffix -ano verwendet, um sie zu benennen. Sie können sein:
      • Lineare Alkane. Sie haben eine lineare Kette. Um sie zu benennen, wird das Suffix -ano mit dem Präfix kombiniert, das die Anzahl der vorhandenen Kohlenstoffatome angibt. Hexan hat beispielsweise 6 Kohlenstoffatome (hex-) (C6H14). Einige Beispiele sind in Tabelle 3 aufgeführt.

        Name Menge an Kohlenstoff Name Menge an Kohlenstoff
        Methan 1 Heptan 7
        Ethan 2 Oktan 8
        Propan 3 nonano 9
        Butan 4 Dean 10
        Pentan 5 undecane 11
        Hexan 6 Dodekan 12

        Tabelle 3: Namen von Alkanen nach der Menge an Kohlenstoffatomen, die ihre Struktur enthält.

      • Verzweigte Alkane. Wenn sie nicht linear, sondern verzweigt sind, muss die längste Kohlenwasserstoffkette mit den meisten Verzweigungen (die Hauptkette) gefunden werden, ihre Kohlenstoffatome werden vom Ende am nächsten zur Verzweigung gezählt und die Verzweigungen werden mit ihrer Position in der Kettenhauptkette benannt ( wie wir beim Locator gesehen haben), ersetzen Sie das Suffix -ano durch -il (siehe Tabelle 2) und fügen Sie die entsprechenden numerischen Präfixe hinzu, falls es zwei oder mehr gleiche Strings gibt. Die Hauptkette wird so gewählt, dass sie die kleinstmögliche Kombination von Lokatoren aufweist. Schließlich wird die Hauptkette normal benannt. 5-Ethyl-2-methylheptan hat beispielsweise ein Heptan-Rückgrat (hep-, 7 Kohlenstoffatome) mit einem Methylrest (CH3-) am zweiten Kohlenstoffatom und einem Ethylrest (C2H5-) am fünften. Dies ist die kleinstmögliche Kombination von Verzweigungspositionen für diese Verbindung.
      • Alkanradikale (produziert durch den Verlust eines Wasserstoffatoms, das an einen seiner Kohlenstoffe gebunden ist). Sie werden benannt, indem das Suffix -ano für -ilo ersetzt und durch einen Bindestrich im angegeben wird Chemische Bindung Aus Methan (CH4) wird beispielsweise der Methylrest (CH3-) erhalten. (Siehe Tabelle 2). Es sollte klargestellt werden, dass für die Nomenklatur die Endung -il auch für Reste verwendet werden kann, wenn sie als Substituenten wirken. Beispielsweise:
    • Cycloalkane. Sie sind alicyclische Verbindungen, die auf die allgemeine Formel CnH2n reagieren. Sie sind nach den linearen Alkanen benannt, aber mit dem Präfix cyclo-, zB Cyclobutan, Cyclopropan, 3-Isopropyl-1-methyl-cyclopentan. Auch in diesen Fällen sollte die kleinstmögliche Kombination der Zahlen der Atome mit Substituenten gewählt werden. Beispielsweise:
    • Alkene und Alkine. Sie sind ungesättigte Kohlenwasserstoffe, da sie eine doppelte (Alkene) oder dreifache (Alkine) Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung aufweisen. Sie reagieren jeweils auf Formeln allgemeines CnH2n und CnH2n-2. Sie werden ähnlich wie Alkane benannt, jedoch gelten für sie je nach Lage ihrer Mehrfachbindungen andere Regeln:
      • Bei einer Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung wird das Suffix -en verwendet (anstelle von -an wie bei Alkanen) und die entsprechenden Zahlenpräfixe werden hinzugefügt, wenn die Verbindung mehr als eine Doppelbindung aufweist, zum Beispiel -dien, -trien, -Tetraen.
      • Wenn eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Dreifachbindung vorliegt, wird das Suffix -ino verwendet und die entsprechenden Zahlenpräfixe werden hinzugefügt, wenn die Verbindung mehr als eine Dreifachbindung aufweist, zB -diino, -triino, -tetraino.
      • Bei Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppel- und -Dreifachbindungen wird das Suffix -enino verwendet und bei mehreren dieser Mehrfachbindungen werden die entsprechenden Zahlenpräfixe angehängt, zB -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Der Ort der Mehrfachbindung wird durch die Nummer des ersten Kohlenstoffs dieser Bindung angezeigt.
      • Bei Verzweigungen wird die längste Kette mit den meisten Doppel- oder Dreifachbindungen als Hauptkette gewählt. Die Kette wird so gewählt, dass der Ort der Doppel- oder Dreifachbindung so klein wie möglich ist.
      • Organische Reste, die von Alkenen stammen, werden benannt, indem man -enyl durch das Suffix -eno ersetzt (wenn es als Substituent fungiert, -enyl) und Reste, die von Alkinen stammen, werden durch -ino ersetzt -inyl (wenn es als Substituent fungiert, -inyl ).
        Verbindung Stellvertreter Verbindung Stellvertreter
        Ethen Ethenyl Ethin ethinyl
        Propen Propenyl Spitze Propinyl
        Buten Butenyl Aber ich nein Butinyl
        Penten Pentenyl Pentine Pentinyl
        Hexen Hexenyl Hexen Hexinyl
        Hepten Heptenyl Heptine Heptinyl
        Oktäne Octenyl Oktober Octinyl

        Tabelle 4: Namen der Substituentenreste von Alkenen und Alkinen.


  • Aromatische Kohlenwasserstoffe. Sie werden als Arenen bezeichnet. Sie sind konjugierte zyklische Verbindungen (in ihrer Struktur abwechselnd eine Einfachbindung und eine Mehrfachbindung). Sie haben Ringe von flachen Strukturen und sind aufgrund der Konjugation sehr stabil. Viele enthalten Benzol (C6H6) und seine Derivate, obwohl es zahlreiche andere Arten von aromatischen Verbindungen gibt. Sie lassen sich einteilen in:
    • Monozyklisch. Sie sind nach Ableitungen des Namens von Benzol (oder einer anderen aromatischen Verbindung) benannt und listen ihre Substituenten mit Zählerpräfixen (Locators) auf. Besitzt der aromatische Ring mehrere Substituenten, werden diese in alphabetischer Reihenfolge benannt, wobei immer nach der kleinstmöglichen Kombination von Lokatoren gesucht wird. Handelt es sich bei einem Substituenten um einen Ring, so wird dieser in Position eins im aromatischen Ring gesetzt und weiterhin in alphabetischer Reihenfolge der übrigen Substituenten benannt. Andererseits wird der Rest des Benzolrings als Phenyl bezeichnet (wenn er als Substituent fungiert, -Phenyl). Beispielsweise:

      Eine andere Möglichkeit, die Position der Substituenten in aromatischen Kohlenwasserstoffen zu definieren, ist die Verwendung der ortho-, meta- und para-Nomenklatur. Dies besteht darin, die Position anderer Substituenten basierend auf der Position eines anfänglichen Substituenten zu lokalisieren, zum Beispiel:
    • Polyzyklisch. Sie werden meist nach ihrem generischen Namen benannt, da es sich um sehr spezifische Verbindungen handelt. Aber auch das Suffix -eno oder -enyl kann für sie verwendet werden. Diese Polycyclen können durch mehrere kondensierte aromatische Ringe gebildet oder durch C-C-Bindungen verbunden sein. In diesen Verbindungen werden die Lokatoren normalerweise mit Zahlen für die Hauptstruktur (die mit den meisten Zyklen) und mit Zahlen mit "Prämien" für die Sekundärstruktur versehen. Beispielsweise:
  • Alkohole. Alkohole sind organische Verbindungen, die eine Hydroxylgruppe (-OH) enthalten.Ihre Struktur wird gebildet, indem die Gruppe -OH in einem Kohlenwasserstoff durch ein H ersetzt wird, daher sind sie durch die allgemeine Formel R-OH definiert, wobei R eine beliebige Kohlenwasserstoffkette ist. Sie werden mit dem Suffix -ol anstelle der Endung -o des entsprechenden Kohlenwasserstoffs benannt. Wenn die Gruppe -OH als Substituent fungiert, wird sie als Hydroxy bezeichnet. Wenn eine Verbindung mehrere Hydroxylgruppen hat, wird sie als Polyol oder Polyol bezeichnet und wird durch Nummerierungspräfixe benannt.
  • Phenole Phenole ähneln Alkoholen, haben jedoch die Hydroxylgruppe an einen aromatischen Benzolring gebunden und nicht an einen linearen Kohlenwasserstoff. Sie reagieren auf die Formel Ar-OH. Um sie zu benennen, wird das Suffix -ol auch zusammen mit dem des aromatischen Kohlenwasserstoffs verwendet. Einige Beispiele für Alkohole und Phenole sind:
  • Äther Die Ether unterliegen der allgemeinen Formel R-O-R', wobei die Reste an den Enden (R- und R'-) gleiche oder verschiedene Gruppen von der Alkyl- oder Arylgruppe sein können. Ether werden in alphabetischer Reihenfolge nach dem Ende jeder Alkyl- oder Arylgruppe benannt, gefolgt von dem Wort "Ether". Beispielsweise:
  • Amine Sie sind organische Verbindungen, die von Ammoniak durch Substitution eines oder einiger seiner Wasserstoffe durch radikale Alkyl- oder Arylgruppen abgeleitet werden, wodurch aliphatische Amine bzw. aromatische Amine erhalten werden. In beiden Fällen werden sie mit dem Suffix -amine benannt oder der allgemeine Name wird beibehalten. Beispielsweise:
  • Carbonsäuren. Sie sind organische Verbindungen, die eine Carboxylgruppe (-COOH) als Teil ihrer Struktur aufweisen. Diese funktionelle Gruppe besteht aus einer Hydroxylgruppe (-OH) und einer Carbonylgruppe (-C = O). Um sie zu nennen, wird die Kette mit der höchsten Kohlenstoffzahl, die die Carboxylgruppe enthält, als Hauptkette angesehen. Dann wird es als Endung -ico oder -oico verwendet, um sie zu benennen. Beispielsweise:
  • Aldehyde und Ketone. Sie sind organische Verbindungen, die eine funktionelle Carbonylgruppe aufweisen. Befindet sich das Carbonyl an einem Ende der Kohlenwasserstoffkette, spricht man von einem Aldehyd, der wiederum an eine Wasserstoff- und eine Alkyl- oder Arylgruppe gebunden ist. Wir sprechen von Ketonen, wenn sich das Carbonyl innerhalb der Kohlenwasserstoffkette befindet und über das Kohlenstoffatom auf beiden Seiten an Alkyl- oder Arylgruppen gebunden ist. Um Aldehyde zu benennen, wird das Suffix -al am Ende des Namens der Verbindung verwendet, wobei den gleichen Nummerierungsregeln entsprechend der Anzahl der Atome gefolgt wird. Sie können auch mit dem allgemeinen Namen der Carbonsäure, von der sie stammen, benannt werden und das Suffix -ico in -Aldehyd geändert werden. Beispielsweise:

    Um Ketone zu benennen, wird das Suffix -one am Ende des Namens der Verbindung verwendet, wobei den gleichen Nummerierungsregeln entsprechend der Anzahl der Atome gefolgt wird. Sie können auch die beiden an die Carbonylgruppe gebundenen Reste mit dem Wort Keton benennen. Beispielsweise:
  • Ester Sie sind nicht mit Ethern zu verwechseln, da es sich um Säuren handelt, deren Wasserstoff durch einen Alkyl- oder Arylrest ersetzt ist. Sie werden benannt, indem das Suffix -ico der Säure durch -ate geändert wird, gefolgt vom Namen des Radikals, das den Wasserstoff ersetzt, ohne das Wort "Säure". Beispielsweise:
  • Amide Sie sollten nicht mit Aminen verwechselt werden. Sie sind organische Verbindungen, die durch Substitution der -NH2-Gruppe durch die -OH-Gruppe einer Referenzsäure hergestellt werden. Sie werden benannt, indem das -ico-Ende der Referenzsäure durch -amid ersetzt wird. Beispielsweise:
  • Säurehalogenide. Sie sind organische Verbindungen, die von einer Carbonsäure abgeleitet sind, in denen die -OH-Gruppe durch ein Atom eines Halogenelements ersetzt ist. Sie werden benannt, indem man das Suffix -ico durch -yl und den Namen des Halogenids durch das Wort "Säure" ersetzt. Beispielsweise:
  • Säureanhydride. Sie sind organische Verbindungen, die von Carbonsäuren abgeleitet sind. Sie können symmetrisch oder asymmetrisch sein. Wenn sie symmetrisch sind, werden sie anstelle des Wortes Säure für "Anhydrid" benannt. Zum Beispiel: Essigsäureanhydrid (aus Essigsäure). Ist dies nicht der Fall, werden beide Säuren kombiniert und das Wort „Anhydrid“ vorangestellt. Beispielsweise:
  • Nitrile. Sie sind organische Verbindungen, die die funktionelle Gruppe -CN aufweisen. In diesem Fall wird die -ico-Terminierung der Referenzsäure durch -Nitril ersetzt. Beispielsweise:

Nomenklatur in der anorganischen Chemie

Salze sind das Produkt der Vereinigung von sauren und basischen Stoffen.
  • Oxide. Sie sind Verbindungen, die mit Sauerstoff und einigen anderen gebildet werden metallisches Element oder nicht metallisch. Sie werden mit Präfixen nach der Anzahl der Atome benannt, die jedes Oxidmolekül hat. Zum Beispiel: Digaliumtrioxid (Ga2O3), Kohlenmonoxid (CO). Wenn das oxidierte Element metallisch ist, werden sie als basische Oxide bezeichnet; wenn es nichtmetallisch ist, werden sie Säureanhydride oder Oxide genannt. Im Allgemeinen hat Sauerstoff in Oxiden eine Oxidationsstufe von -2.
  • Peroxide Sie sind Verbindungen, die durch die Kombination der Peroxogruppe (-O-O-) O2-2 und einer anderen gebildet werden Chemisches Element. Im Allgemeinen hat Sauerstoff in der Peroxogruppe die Oxidationsstufe -1. Sie werden wie Oxide benannt, jedoch mit dem Wort "Peroxid". Zum Beispiel: Calciumperoxid (CaO2), Dihydrogenperoxid (H2O2).
  • Superoxide Sie werden auch als Hyperoxide bezeichnet. Sauerstoff hat in diesen Verbindungen einen Oxidationszustand von -½. Sie werden regelmäßig nach Oxiden benannt, jedoch mit dem Wort „Hyperoxid“ oder „Superoxid“. Zum Beispiel: Kaliumsuperoxid oder -hyperoxid (KO2).
  • Hydride Sie sind Verbindungen, die aus Wasserstoff und einem anderen Element gebildet werden. Wenn das andere Element metallisch ist, werden sie als Metallhydride bezeichnet, und wenn es nicht metallisch ist, werden sie als nichtmetallische Hydride bezeichnet. Seine Nomenklatur hängt von der metallischen oder nichtmetallischen Natur des anderen Elements ab, obwohl in einigen Fällen die gebräuchlichen Namen verwendet werden, wie in Ammoniak (oder Stickstofftrihydrid).
    • Metallhydride. Um sie zu benennen, wird das numerische Präfix entsprechend der Anzahl der Wasserstoffatome verwendet, gefolgt vom Begriff "Hydrid". Zum Beispiel: Kaliummonohydrid (KH), Bleitetrahydrid (PbH4).
    • Nichtmetallische Hydride. Die Endung -ide wird dem nichtmetallischen Element hinzugefügt und dann wird der Ausdruck "Wasserstoff" hinzugefügt. Sie finden sich normalerweise in Gaszustand. Zum Beispiel: Fluorwasserstoff (HF (g)), Dihydrogenselenid (H2Se (g)).
  • Oxsäuren. Sie sind Verbindungen, die auch Oxosäuren oder Oxysäuren (und im Volksmund "Säuren") genannt werden. Es sind Säuren, die Sauerstoff enthalten. Seine Nomenklatur erfordert die Verwendung des Präfixes, das der Anzahl der Sauerstoffatome entspricht, gefolgt von dem Wort "oxo", das an den Namen des Nichtmetalls angehängt wird und auf "-ate" endet. Am Ende wird der Satz "Wasserstoff" hinzugefügt. Zum Beispiel: Hydrogentetraoxosulfat oder Schwefelsäure (H2SO4), Hydrogendioxosulfat oder unterschwefelige Säure (H2SO2).
  • Hydratsäuren. Sie sind Verbindungen, die aus Wasserstoff und einem Nichtmetall gebildet werden. Indem man sie auflöst in Wasser sie geben saure Lösungen. Sie werden mit dem Präfix „Säure“ gefolgt vom Namen des Nichtmetalls, jedoch mit der Endung „Hydric“ benannt. Zum Beispiel: Flusssäure (HF (wässrig)), Salzsäure (HCl (wässrig)), Schwefelwasserstoff (H2S (wässrig)), Salzsäure (H2Se (wässrig)). Immer wenn die Formel einer Hydrosäure dargestellt wird, muss klargestellt werden, dass sie sich in wässriger Lösung (aq) befindet (andernfalls kann sie mit einem nichtmetallischen Hydrid verwechselt werden).
  • Hydroxide oder Basen. Sie sind Verbindungen, die durch die Vereinigung eines basischen Oxids und Wasser gebildet werden. Sie werden an der funktionellen Gruppe -OH erkannt. Sie werden im Allgemeinen als Hydroxid bezeichnet, das in Abhängigkeit von der Menge der vorhandenen Hydroxylgruppen an die jeweiligen Präfixe angehängt wird. Zum Beispiel: Bleidihydroxid oder Blei(II)-hydroxid (Pb (OH) 2), Lithium (LiOH).
  • Du gehst raus. Salze sind das Produkt der Vereinigung von sauren und basischen Stoffen. Sie werden nach ihrer Klassifizierung benannt: neutral, sauer, basisch und gemischt.
    • Neutrale Salze. Sie entstehen durch die Reaktion einer Säure mit einer Base oder einem Hydroxid, wobei Wasser freigesetzt wird. Sie können binär und ternär sein, je nachdem, ob die Säure eine Hydrosäure oder eine Oxidsäure ist.
      • Handelt es sich bei der Säure um eine Wassersäure, werden sie als Halogenidsalze bezeichnet. Sie werden mit dem Suffix -uro auf dem nichtmetallischen Element und dem Präfix entsprechend der Menge dieses Elements benannt. Zum Beispiel: Natriumchlorid (NaCl), Eisentrichlorid (FeCl3).
      • Handelt es sich bei der Säure um eine Oxsäure, werden sie auch als Oxysalze oder ternäre Salze bezeichnet. Sie werden mit dem numerischen Präfix nach der Menge der "Oxo"-Gruppen (Menge an Sauerstoff O2-) und dem Suffix -ate im Nichtmetall, gefolgt von der Oxidationsstufe des Nichtmetalls in römischen Ziffern und in Klammern benannt. Sie können auch mit dem Namen des Anions gefolgt vom Namen des Metalls benannt werden. Zum Beispiel: Calciumtetraoxosulfat (VI) (Ca2 +, S6 +, O2-) oder Calciumsulfat (Ca2 +, (SO4) 2-) (CaSO4), Natriumtetraoxyphosphat (V) (Na1 +, P5 +, O2-) oder Phosphat-Natrium (Na1 +, (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • Saure Salze. Sie entstehen durch den Ersatz von Wasserstoff in einer Säure durch Metallatome. Seine Nomenklatur ist die gleiche wie die der ternären Neutralsalze, jedoch mit dem Zusatz „Wasserstoff“. Zum Beispiel: Natriumhydrogensulfat (VI) (NaHSO4), ein Wasserstoff aus Schwefelsäure (H2SO4) wird gegen ein Natriumatom ausgetauscht, Kaliumhydrogencarbonat (KHCO3), ein Wasserstoff aus Kohlensäure (H2CO3) wird gegen ein Kaliumatom ausgetauscht .
    • Basische Salze. Sie entstehen durch den Ersatz der Hydroxylgruppen einer Base durch die Anionen einer Säure. Seine Nomenklatur hängt von einer oder einer Oxsäure ab.
      • Handelt es sich bei der Säure um eine Hydrosäure, wird der Name des Nichtmetalls mit dem Suffix -ide verwendet und das Präfix der Anzahl der -OH-Gruppen wird vorangestellt, gefolgt vom Begriff „Hydroxy“. Am Ende wird gegebenenfalls die Oxidationsstufe des Metalls eingestellt. Zum Beispiel: FeCl (OH) 2 wäre Eisen(III)-dihydroxychlorid.
      • Handelt es sich bei der Säure um eine Oxsäure, wird der Begriff "Hydroxy" mit der entsprechenden Präfixnummer verwendet. Dann wird das der Anzahl der "Oxo"-Gruppen entsprechende Suffix hinzugefügt und das Termination -at wird dem Nichtmetall hinzugefügt, gefolgt von seinem Oxidationszustand, der in römischen Ziffern und in Klammern geschrieben ist. Schließlich wird der Name des Metalls gefolgt von seinem Oxidationszustand in römischen Ziffern und in Klammern angegeben. Zum Beispiel: Ni2 (OH) 4SO3 wäre Nickel (III) Tetrahydroxytrioxosulfat (IV).
    • Gemischte Salze. Sie werden hergestellt, indem die Wasserstoffe einer Säure durch Metallatome verschiedener Hydroxide ersetzt werden. Seine Nomenklatur ist identisch mit der von Säuresalzen, umfasst jedoch beide Elemente. Zum Beispiel: Natrium-Kalium-Tetraoxosulfat (NaKSO4).

IUPAC-Nomenklatur

Die IUPAC (Akronym für International Union of Pure and Applied Chemistry, dh International Union of Pure and Applied Chemistry) ist die Organisation Internationales Engagement für die Aufstellung der universellen Regeln der chemischen Nomenklatur.

Sein als einfaches und vereinheitlichendes System vorgeschlagenes System ist als IUPAC-Nomenklatur bekannt und unterscheidet sich von der traditionellen Nomenklatur dadurch, dass es bei der Benennung von Verbindungen spezifischer ist, da es sie nicht nur benennt, sondern auch die Menge jedes chemischen Elements klärt die Verbindung.

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