metalloxide

Chemie

2022

Wir erklären, was Metalloxide sind, wie sie gewonnen, benannt und wofür sie verwendet werden. Auch was sind nichtmetallische Oxide.

Metalloxide entstehen durch die Reaktion eines Metalls mit Sauerstoff in Luft oder Wasser.

Was sind Metalloxide?

In Chemie, wird als basische Oxide oder Metalloxide bezeichnet, um eine Art von Verbindungen molekulare Moleküle, die durch die Verbindung eines Metalls mit Sauerstoff entstehen. In diesen Verbindungen ist die Atom Sauerstoff hat die Oxidationsstufe -2. Seine allgemeine Formel kann wie folgt ausgedrückt werden:

X2On

Wo X ist das metallisches Element und n ist der Valencia des besagten Metalls.

Diese Verbindungen werden auch basische Oxide genannt, da sie mit Wasser zu Hydroxiden reagieren, weshalb sie auch als . bekannt sind Basen. Diese Arten von Verbindungen sind im täglichen Leben ziemlich verbreitet, da chemische Elemente reichlicher in der Periodensystem es sind genau die metallischen.

Metalloxide behalten einen Teil der Eigenschaften des metallischen Elements, wie die gute Leitfähigkeit des Elektrizität und das Wärme, oder es ist erhöht Schmelzpunkte. Darüber hinaus werden sie in allen drei vorgestellt Aggregatzustände der Aggregate.

Wie werden Metalloxide gewonnen?

Metalloxide werden, wie bereits erwähnt, erhalten, wenn ein Metall mit Sauerstoff umgesetzt wird. Ein Beispiel dafür sehen wir, wenn ein Metall oxidiert, indem es in ständigem Kontakt mit dem im Sauerstoff enthaltenen Sauerstoff steht Luft oder im Wasser. Diese Beziehung wird normalerweise wie folgt ausgedrückt: Formel:

Sauerstoff (O) + Metallisches Element (X) = Basisches oder Metalloxid.

Nomenklatur von Metalloxiden

Es gibt verschiedene Systeme von chemische Nomenklatur. Zur Benennung der Metalloxide verwenden wir das stöchiometrische oder systematische System (empfohlen von der IUPAC) und das STOCK-System. Es gibt auch ein sogenanntes „traditionelles“ Namenssystem, das jedoch heute nur noch selten verwendet wird.

Um Metalloxide nach diesen Systemen zu benennen, müssen zunächst einige Fragen berücksichtigt werden:

  • Wenn das metallische Element eine einzelne Oxidationszahl hat (zum Beispiel hat Gallium (Ga) nur 3+):
    • Traditionell. Suffixe und Präfixe werden entsprechend dem Oxidationszustand der metallischen Elemente hinzugefügt. Beispiel: Galliumoxid (Ga2O3).
    • Systematisch. Sie werden nach der Anzahl der Atome jeder Art benannt, die die Molekül. Beispiel: Digaliumtrioxid (Ga2O3).
    • STOCK. Die Oxidationsstufe des Metalls in dieser Verbindung wird am Ende des Namens in römischen Ziffern und in Klammern hinzugefügt. Wenn das Metall nur eine Oxidationsstufe hat, wird die römische Zahl oft weggelassen. Zum Beispiel: Gallium (III)-Oxid oder Gallium-Oxid (Ga2O3).
  • Wenn das metallische Element zwei Oxidationszahlen hat (zum Beispiel hat Blei (Pb) 2+ und 4+):
    • Traditionell. Hinzufügen Suffixe Ja Präfixe nach dem Oxidationszustand der metallischen Elemente. Wenn das Element den höchsten Oxidationszustand hat, wird das Suffix -ico verwendet, und wenn es den niedrigsten hat, wird das Suffix -oso verwendet. Zum Beispiel: Bleioxid (PbO2) bei der höchsten Oxidationsstufe (4+) und Bleioxid (PbO) bei der niedrigsten Oxidationsstufe (2+).
    • Systematisch. Regeln werden eingehalten. Zum Beispiel: Bleidioxid (PbO2), wenn es eine Oxidationsstufe (4+) hat und Bleimonoxid führen (PbO), wenn es eine Oxidationsstufe (2+) hat.
    • STOCK. Die Oxidationsstufe des Metalls in dieser Verbindung wird gegebenenfalls an das Ende des Namens in römischen Ziffern und in Klammern angehängt. Zum Beispiel: Blei(IV)-Oxid (PbO2) und Blei(II)-Oxid (PbO).
      Klärung. Manchmal können Indizes vereinfacht werden. Dies ist der Fall von Blei(IV)-oxid, das als Pb2O4 dargestellt werden könnte, aber die Indizes sind vereinfacht und PbO2 bleibt.
  • Wenn das metallische Element drei Oxidationszahlen hat (zum Beispiel hat Chrom (Cr) hauptsächlich 2+, 3+, 6+):
    • Traditionell. Suffixe und Präfixe werden entsprechend dem Oxidationszustand der metallischen Elemente hinzugefügt. Wenn das Element die höchste Oxidationsstufe hat, wird das Suffix -ico hinzugefügt, für die mittlere Oxidationsstufe wird das Suffix -oso hinzugefügt und für die niedrigste Oxidation wird das Präfix -hypo hinzugefügt, gefolgt vom Namen des Metalls, gefolgt vom Suffix -oso. Zum Beispiel: Chromoxid (CrO3) bei Oxidationsstufe (6+), Chromoxid (Cr2O3) bei Oxidationsstufe (3+) und Hypochromoxid (CrO) bei Oxidationsstufe (2+) .
    • Systematisch. Regeln werden eingehalten. Zum Beispiel: Chrommonoxid (CrO) bei Oxidationsstufe (2+), Dichromtrioxid (Cr2O3) bei Oxidationsstufe (3+) und Chromtrioxid (CrO3) bei Oxidationsstufe (6+) .
    • STOCK. Die Oxidationsstufe des Metalls in dieser Verbindung wird gegebenenfalls an das Ende des Namens in römischen Ziffern und in Klammern angehängt. Zum Beispiel: Chrom(II)-Oxid (CrO), Chrom(III)-Oxid (Cr2O3) und Chrom(VI)-Oxid (CrO3).
  • Wenn das Element vier Oxidationszahlen hat (Mangan (Mn) hat hauptsächlich 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Traditionell. Wenn das Element die höchste Oxidationsstufe hat, wird das Präfix per- und das Suffix -ico hinzugefügt, für die folgende Oxidationsstufe wird das Suffix -ico hinzugefügt, für die folgende Oxidationsstufe wird das Suffix -oso hinzugefügt und für die niedrigere Oxidation geben Sie das Präfix hypo- und das Suffix -oso an. Zum Beispiel: Permanganoxid (Mn2O7) bei Oxidationsstufe (7+), Manganoxid (MnO2) bei Oxidationsstufe (4+), Manganoxid (Mn2O3) bei Oxidationsstufe (3+) und Hypomanganoxid (MnO), wenn es einen Oxidationszustand (2+) hat.
    • Systematisch. Regeln werden eingehalten. Zum Beispiel: Dimhanganheptaoxid (Mn2O7) wenn es Oxidationsstufe (7+) hat, Mangandioxid (MnO2) wenn es Oxidationsstufe (4+) hat, Dimangantrioxid (Mn2O3) wenn es Oxidationsstufe (3+) hat und Manganmonoxid (MnO), wenn es eine Oxidationsstufe (2+) hat.
    • STOCK. Die Oxidationsstufe des Metalls in dieser Verbindung wird gegebenenfalls an das Ende des Namens in römischen Ziffern und in Klammern angehängt. Zum Beispiel: Mangan (VII) Oxid (Mn2O7), Mangan (IV) Oxid (MnO2), Mangan (III) Oxid (Mn2O3) und Mangan (II) Oxid (MnO).

Verwendungen von Metalloxiden

Bleioxid wird bei der Herstellung von Glas und Kristall verwendet.

Metalloxide haben eine große Anwendung im täglichen Leben, insbesondere bei der Herstellung verschiedener Chemikalien. Einige Beispiele sind:

  • Magnesiumoxid. Es wird zur Herstellung von Medikamenten für den Magen und zur Herstellung von Gegenmitteln gegen Vergiftungen verwendet.
  • Zinkoxid. Es wird zur Herstellung von Gemälde, Farbstoffe und Färbepigmente.
  • Aluminiumoxid. Wird verwendet für Legierungen von enormer Härte und andere industriell genutzte Metalle.
  • Bleioxid Es wird bei der Herstellung von Glas verwendet.

Bedeutung von Metalloxiden

Metalloxide sind extrem wichtig für die menschliches Wesen und für die Branchen zeitgenössisch, da sie als Befestigung in vielen Verbindungen der täglichen Anwendung dienen.

Darüber hinaus sind sie der Rohstoff in chemischen Labors zur Gewinnung von Basen und anderen Verbindungen, da sie durch ihre Fülle viel einfacher zu gewinnen und zu manipulieren sind.

Beispiele für Metalloxide

Einige zusätzliche Beispiele für Metalloxide sind:

  • Natriumoxid (Na2O)
  • Kaliumoxid (K2O)
  • Calciumoxid (CaO)
  • Kupferoxid (CuO)
  • Eisenoxid (FeO)
  • Bleioxid (PbO)
  • Aluminiumoxid (AlO3)

Nichtmetallische Oxide

Oxide nicht metallisch sind solche, in denen sich Sauerstoff mit einem nichtmetallischen Element verbindet, und werden als Anhydride bezeichnet. Die häufigste von ihnen ist die Kohlendioxid (CO2), das wir in den . ausstoßen Atmung und dass die Pflanzen verbrauchen, um die Photosynthese.

Diese Verbindungen sind sehr wichtig in Biochemie. Im Gegensatz zu metallischen leiten sie Strom und Wärme nicht gut. Wenn sie mit Wasser zur Reaktion gebracht werden, erhalten sie Säuren, auch Oxsäuren genannt.

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