• Was ist eine anorganische Verbindung?
• Welche Eigenschaften haben sie?
• Arten von anorganischen Verbindungen
• Beispiele für anorganische Verbindungen

Wir erklären, was eine anorganische Verbindung ist und welche Eigenschaften sie hat. Auch die Arten von anorganischen Verbindungen, die existieren, und Beispiele.

Anorganische Verbindungen sind weniger häufig als organische.

Was ist eine anorganische Verbindung?

Im Gegensatz zu organischen Verbindungen, die für die Chemie des Lebens typisch sind, sind anorganische Verbindungen solche, deren Zusammensetzung nicht hauptsächlich auf Kohlenstoff und Wasserstoff basiert, sondern verschiedene Arten von Elemente, fast jeder kennt den Periodensystem.

Diese Verbindungen werden durch Reaktionen und physikalische Phänomene gebildet, die in der Natur, so wie die Solarenergie, die Einwirkung von Strom oder Wärme usw., die die Bildung verschiedener Stoffe ermöglichen. Ihr Atome Ja Moleküle normalerweise mitmachen ionische Bindungen oder kovalent.

Trotz der Vielfalt der verfügbaren Elemente sind anorganische Verbindungen weitaus weniger häufig und vielfältig als organische. Außerdem haben sie die Möglichkeit, Nomenklatur unterschiedlich und sind in der Regel an unterschiedlichen Prozessen beteiligt.

Anorganische Verbindungen können unterteilt werden in: Oxide, Peroxide, Hydride, Salze, Hydroxide und Oxsäuren.

Welche Eigenschaften haben sie?

Anorganische Verbindungen haben hohe Schmelz- und Siedepunkte.

Anorganische Stoffe können sich stark voneinander unterscheiden, daher sind ihre Eigenschaften nicht immer allgemein oder universell. Allgemein sind jedoch einige Eigenschaften zu nennen:

• Gute Fahrer von Wärme und von Elektrizität.
• Der Ionenverbindung (elektrovalent).
• Sie haben Punkte von Verschmelzung Ja Sieden.
• Manche fest, sie weisen normalerweise Härte und Zerbrechlichkeit auf.
• Sie sind normalerweise in Form von Kristallen organisiert, wenn sie feste Salze sind, aufgrund der mangelnden Mobilität zwischen ihren Ionen.

Arten von anorganischen Verbindungen

Hydroxide entstehen durch die Vereinigung eines Metalls mit einer Hydroxylgruppe.

Anorganische Verbindungen weisen eine große Vielfalt an Strukturen auf, können jedoch nach der Anzahl der Elemente, die an der Bildung jeder Verbindung beteiligt sind, wie folgt klassifiziert werden:

• Binäre Verbindungen. Sie bestehen aus nur zwei chemischen Elementen. Wie zum Beispiel:
  • Oxide Sie sind Verbindungen, die durch die Vereinigung von Sauerstoff (O2) mit einigen metallisches Element (basische Oxide) oder nicht metallisch (Säureoxide) aus dem Periodensystem. Zum Beispiel: Chloroxid (VII) oder Dichlorheptaoxid (Cl2O7), Eisen(II)oxid oder Eisenoxid (FeO).
  • Peroxide Peroxide entstehen durch die Verbindung der Peroxidgruppe (O22-) mit einem metallischen Element. In diesen Verbindungen hat Sauerstoff die Oxidationszahl -1. Zum Beispiel: Gold (III) Peroxid (Au2 (O2) 3), Lithiumperoxid (Li2O2).
  • Hydride Sie können metallisch und nichtmetallisch sein. Metallhydride entstehen durch die Vereinigung eines Hydridanions (H–) mit negativer elektrischer Ladung mit einem beliebigen Metallkation (positive Ladung). Nichtmetallische Hydride entstehen durch die Vereinigung eines Nichtmetalls (das in diesem Fall immer mit seiner niedrigsten Oxidationsstufe reagiert) und Wasserstoff. Hydride sind im Allgemeinen gasförmig und werden benannt, indem der Name des Nichtmetalls gefolgt von der Phrase -von Wasserstoff vorangestellt wird. Zum Beispiel: Hydrid Lithium (LiH), Berylliumhydrid (BeH2), Fluorwasserstoff (HF (g)), Chlorwasserstoff (HCl (g)).
  • Hydratsäuren oder binäre Säuren. Sie sind binäre Säuren, die aus Wasserstoff und einem anderen Nichtmetall als Sauerstoff bestehen. Zum Beispiel: Salzsäure (HCl (aq)), Flusssäure (HF (aq)) oder Wasserstoffselen (H2Se (aq)).
  • Binäre Salze. Sie sind Verbindungen, die aus Sätzen elektrisch geladener Atome bestehen, entweder Kationen (+) oder Anionen (-). Diese Salze bestehen aus nur zwei Arten von Atome. Zum Beispiel: Calciumchlorid (CaCl2), Eisen(III)-bromid oder Eisen(III)-bromid (FeBr3).
• Ternäre Verbindungen. Sie sind Verbindungen, an denen drei chemische Elemente beteiligt sind. Wie zum Beispiel:
  • Hydroxide Sie sind Verbindungen, die aus der Vereinigung eines metallischen Elements mit einer Hydroxylgruppe (OH–) resultieren. Sie werden allgemein als "Basen" oder "Alkalien" bezeichnet. Zum Beispiel: Natriumhydroxid (NaOH), Germanium (IV)-Hydroxid (Ge (OH) 4).
  • Oxsäuren. Sie sind saure Verbindungen, die aus der Reaktion zwischen einem Anhydrid (einem Nichtmetalloxid) und entstehen Wasser. Seine Formel hängt immer von einem HaAbOc-Muster ab, wobei A ein Übergangsmetall oder ein Nichtmetall ist und a, b und c die Indizes sind, die die Menge jedes Atoms angeben. Beispielsweise: Schwefelsäure (H2SO4), Kohlensäure (H2CO3)
  • Ternäre Salze. Sie sind Verbindungen, die aus Sätzen elektrisch geladener Atome bestehen, entweder Kationen (+) oder Anionen (-). Diese Salze bestehen aus nur drei Arten von Atomen. Zum Beispiel: Lithiumnitrat (LiNO3) und Kupfer(II)sulfat (CuSO4).

Beispiele für anorganische Verbindungen

Ammoniak ist ein anorganisches Molekül aus Wasserstoff und Stickstoff.

Einige häufig verwendete anorganische Verbindungen sind:

• Wasser (H2O). Obwohl es so reichlich auf der Welt ist und für die Leben, Wasser ist eine anorganische Substanz. Diese Substanz ist flüssig bei Temperatur normal (25 °C) und fest, wenn es unter 0 °C abgekühlt wird, dagegen wird es bei Temperaturen über 100 °C zu Dampf.
• Natriumchlorid (NaCl). Es ist das Kochsalz, das wir zum Essen verwenden. Es besteht aus einem Natriumatom und einem Chloratom und kommt reichlich in der vor Erdkruste, vor allem in den Gewässern des Meeres gelöst.
• Ammoniak (NH3). Ist ein Molekül anorganische Verbindung von Wasserstoff und Stickstoff. Diese Substanz wird zusammen mit anderen (wie Harnstoff) als Abfall aus dem Stoffwechsel verschiedener lebende Kreaturen. Es kommt normalerweise in gasförmiger Form vor und hat einen charakteristischen unangenehmen Geruch.
• Kohlendioxid (CO2). Es ist ein Gas aus Kohlenstoff und Sauerstoff. Es ist extrem reichlich in unserem Atmosphäre da verschiedene Stoffwechselprozesse es als Nebenprodukt ausscheiden, zum Beispiel die tierische Atmung, das Fermentation, etc. Es ist gleichzeitig der elementare Input zur Durchführung der Photosynthese des Pflanzen.
• Calciumoxid (CaO). Auch als "Branntkalk" bezeichnet, wird er häufig im Bauwesen verwendet. Es wird durch Kalzinieren von Kalk- oder Dolomitgestein gewonnen, das reich an mineralischen Kalziumquellen ist.